配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是
A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
高二化学单选题中等难度题
配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是
A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
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配制物质的量浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是( )
A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分
D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高
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配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时,下列操作正确的是
A. 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C. 定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分
D. 定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高
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某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
(1) 配制过程的先后顺序为(用字母A-F填写)_____________。
(2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液,但晶体己经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会____________ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
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配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )
A.称取28.6gNa2CO3·10H2O,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取28.6gNa2CO3·10H2O,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
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下列关于碳酸钠的说法正确的是 ( )
A. 受热易分解
B. 不能与二氧化碳在水溶液中发生反应
C. 水溶液呈碱性,因而被称为“纯碱”
D. 将10.6 g Na2CO3固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液
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下列实验操作正确的是
A.实验室保存饱和FeCl2溶液时,应加入少量铁粉
B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L-1 NaOH标准溶液,滴定未知浓度的盐酸
C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
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下列操作不能达到目的的是
选项 | 目的 | 操作 |
A | 配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
B | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
C | 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
D | 确定NaCl溶液中是否混有NA2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色沉淀 |
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下列关于100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是
A.溶质N a2CO3质量为10.6g B.用100mL 的容量瓶配制
C.N a2CO3的摩尔质量为106g·mol-1 D.量取水的体积小于100mL
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要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下列操作正确的是( )
A.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
C.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
D.用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液,倒入烧杯中加一定量水稀释,再移入100mL容量瓶中定容至刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀
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