江西省赣州市2020届高三12月月考化学试卷

化学在生产、生活中有广泛的应用。下列说法错误的是

A.硫酸铁可用于补血，是一些补血药剂的主要成份。

B.氯化铁溶液用于止血，与胶体的性质有关。

C.用高铁酸钾代替氯气给自来水消毒，能提高效率并减少二次污染。

D.氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

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下列说法正确的是

A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白液。

B.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性

D.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应

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下列有关化学用语的表示错误的是

A.碳化钙的电子式为：

B.明矾的化学式可表示为：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O

C.含有10个中子的氧原子：18O

D.乙烯的结构简式为：C2H4

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.含2.8g硅的二氧化硅晶体中存在的共价键总数为0.2NA

B.标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后所含分子数为1 NA

C.常温常压下，2g氦气中含有的质子数和电子数均为1NA

D.室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为0.01 NA

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下列有关实验目的和装置设计合理的是

A.A B.B C.C D.D

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如图所示为NaCl固体的溶解过程， 下列有关说法正确的是

A.a离子为Na+ ，b离子为Cl—

B.氯化钠的电离过程中，断裂离子键时会放出热量

C.水合b离子的图示不科学

D.室温下测得该溶液的pH小于7，是Cl－水解导致的

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下列有关实验的叙述正确的是

A.A B.B C.C D.D

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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互不同族，它们最外层电子数之和为18.其中X、Y元素按原子个数比1∶1可形成一种含共价键的离子化合物。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序为：Z > Y > W > X

B.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低

C.工业上常用电解饱和YZ溶液制备Y单质

D.由W、X、Y三种元素组成的一种盐溶液可用于去油污

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下列离子方程式书写正确的是

A.向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2O

B.少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2 + H2O + 2ClO- = 2HClO + CO32-

C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

D.向FeI2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = I2 + 2Fe3+ + 4Cl-

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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如图所示：下列说法不正确的是

A.气体A中含有大气污染物SO2

B.由黄铜矿冶炼冰铜的过程中发生了氧化还原反应

C.过量稀硫酸可全部溶解熔渣B

D.电解精炼铜时粗铜应接在电源的正极

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K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。已知Cr2O72－有强氧化性，而CrO42－几乎没有氧化性，Cr3+呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入下列物质，下列有关说法不正确的是

A.K2Cr2O7溶液中存在CrO42－

B.加入足量浓盐酸溶液，溶液可变为橙色

C.加入70%的硫酸溶液后再加入C2H5OH，溶液可变为绿色

D.加入30%的NaOH溶液后，溶液可变为黄色

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实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)

B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小

C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同

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常温下，已知电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5； Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2， Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。下列说法正确的是

A.NH4HC2O4溶液中，c(NH4+)= c(HC2O4-)

B.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42－)

C.(NH4)2 C2O4溶液呈酸性，属于酸式盐

D.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性。

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[n]-轴烯含有n个以中心碳环为轴心延伸出去的碳碳双键，故称轴烯。[3]－轴烯的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A.[3]－轴烯与甲苯互为同系物

B.[3]－轴烯能发生加成、氧化反应

C.[3]－轴烯与足量H2反应所得产物的二氯代物有5种

D.[3]－轴烯分子中所有原子可能共平面

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新型可控电池――锂水电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.有机电解质中可加入乙醇

B.该电池工作时，阳离子向锂电极移动

C.该电池为二次电池。

D.碳电极上发生的反应是2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-

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已知可逆反应X(g)+2Y(g) ⇌Z(g) △H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是

A.a点逆反应速率大于c点正反应速率

B.反应达到平衡时，再加入一定量X，平衡正移，平衡常数K增大

C.该条件下，反应达到平衡时，平衡常数K＝3

D.若初始时向该容器中加入1mol X和2mol Y，达到平衡时，X的平衡浓度大于0.125 mol·L-1

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X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：

(1)I中反应物与生成物总能量的大小：E(反应物)_______E(生应物)(填“>”“<”或“=”)。

(2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入(适量)等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是_______________________。

(3)若X是铝，II反应中只能产生少量气泡且有特殊颜色，然后就无明显变化，则该反应的离子方程式为_______________。Y不可能是_________（填字母）

A. 铅　　 B. 石墨　　 C. 镁　　　 D. 银　

(4)若III中溶液最终变蓝色，写出负极上电极反应式：_____________________，变化过程中参与正极上放电的离子是_____________。

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用浓盐酸和氯酸钾固体反应制备氯气时，发现所得的气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

[资料信息]

常温下二氧化氯是黄绿色气体，熔点－59.5℃，沸点11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸钠。

[制备与分离]

(1)实验过程中加药品前应进行的操作是______________ 。

(2)装置C、E的作用分别是：______________________；________________________。

(3)根据信息写出ClO2与NaOH溶液的离子方程式为_________________________________。

[测量与计算]：

反应结束后，打开止水夹鼓入过量氮气，再测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL该溶液，调节试样的pH<2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（已知：2ClO2 + 8H+ + 10I- = 5I2 + 2Cl- + 4H2O;2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 +2NaI）

(4)鼓入氮气的目的是 ______________________________。指示剂X为_________，滴定终点时溶液的颜色变化是________________________。

(5)D装置收集到的ClO2的物质的量为________。

[结论] 由实验测量可知，浓盐酸和氯酸钾固体反应的化学方程式为________________。

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Fe3O4呈黑色，有磁性，应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。

(1)检验Fe3O4中铁元素的价态；用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加______________，溶液变红；另取少量滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。

(2)氧化沉淀法制备

I．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。加过量铁粉的作用是_________________。II.在氮气保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入Fe(OH)2浊液中，充分反应得到Fe3O4。

①用红色石蕊试纸检验产物，__________________(填现象)，证明有NH3。

②写出NaNO3溶液与Fe(OH)2反应制备Fe3O4的离子方程式 ___________________________。

(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示：(图中三个交点的对应pH分别为2.2、7.2、12.4)。 下列分析不正确的是________________

A．KH2PO4水溶液中：c(H+)< c(OH-)

B. K2HPO4溶液显碱性，原因是HPO42－的水解程度大于其电离程度

C.磷酸一级电离常数K1＝10－2.2

D.想获得较纯的KH2PO4溶液，可将溶液pH控制 在4－5之间

(4)已知：信息①溶液pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：

pH <6.8，Fe3O4 表面带正电荷；

pH＝6.8，Fe3O4表面不带电荷；

pH >6.8，Fe3O4表面带负电荷。

信息②吸附剂Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如图所示。现将吸附剂Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。请根据以上信息及图示回答下列问题：

①pH＝3时，吸附的主要微粒是 __________________。

②与pH＝5相比，pH＝9时的去除率明显下降，原因是_____________________________。

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兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

(1)煅烧时主要生成的气体产物是___________，浸出渣A的主要成分是____________ 。

(2)向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原的离子方程式为________________________。若Na2S过量时，则过滤出的固体中会混有__________；

(3)已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(S)+CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度的关系如下：

步骤①、步骤②的最佳温度分别是_______、_______（填选项代号）

A. 25℃　　 B. 30℃　　 C. 50℃　　　 D. 80℃　　 E. 230℃

(4)加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1Kg红土镍矿进行制备（不考虑制备过程中镍的损耗），熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH,理论上生成的兰尼镍的化学式为 __________。

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有机物A是重要的有机化工原料，可用于合成氢化肉桂酸钾酯E()和具有抗老年痴呆、抗癌、抗氧化、降低血酯等多种重要的生物学功能的I()，其合成路线如下：请根据以上合成路线回答下列问题：

已知：

(1)A的名称是____________，A分子中处于不同化学环境的氢原子共有______种。

(2)反应①的反应条件是________________，D中官能团的名称是____________。

(3)下列说法正确的是______________

A.E能发生取代反应、加成反应、消去反应　　　　 B.反应①②③的反应类型相同

C.B的同分异构体中还有3种　　　　　　　　　　　　 D.F可与金属钠反应

(4)X是E的一种同分异构体，请根据下列描述写出X的结构简式：___________

①苯环上只有一个取代基　　

②在酸性条件下水解的产物之一能够与FeCl3溶液发生显色反应

(5)写出H→I的化学方程式：__________________________________________ 。

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