辽宁省抚顺市六校协作体2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

按系统命名法，下列烃的命名正确的是(　　)

A. 2—甲基—3—戊炔 B. 3—乙基—1—丁烯

C. 2，4，4—三甲基戊烷 D. 2—甲基—3—乙基己烷

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少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的

①加H2O　 ②加NaOH固体　 ③滴入几滴浓盐酸　 ④加 CHCOONa固体　 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

难度: 简单查看答案及解析

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧

难度: 简单查看答案及解析

下列热化学方程式中，正确的是（　　 ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　 △H =-571.6 kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　 ）

①C(s)＋O(g)＝CO(g)△H1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4

③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

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关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(　　)

A. v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·min-1

C. v(C)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(B)=0.03 mol·L-1·s-1

难度: 简单查看答案及解析

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

难度: 中等查看答案及解析

40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)

A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断

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下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是

A. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B. 常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C. 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

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某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（　　 ）

A.500 mL容量瓶配制250 mL　 0.1mol/L　 NaCl溶液

B.用量筒量取5.26 mL盐酸

C.用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5

D.用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液

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下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是

A.生石灰 B.熟石灰 C.纯碱 D.烧碱

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下列装置中，能构成原电池的是(　　)

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　 ）

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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下列化学用语中正确的是（　　 ）

A.羟基的电子式

B.乙烯的结构简式：

C.甲烷的球棍模型：

D.乙醇的分子式：

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下列物质分类正确的是

A.芳香族化合物

B.羧酸

C.醛

D.酚

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已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1

②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2

下列推断正确的是

A.若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1

B.反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1

C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0

D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0

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在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A.B的转化率降低 B.平衡向正反应方向移动

C.x+y<z D.C的体积分数增大

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用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是

A.c(H+)/c(NH4+) B.c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C.c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(H+)c(OH-)

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常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A. HA的电离方程式为HA=H++A-

B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应

C. A点所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C点所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

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一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（　　 ）

A. 处于平衡状态，正逆反应速率相等 B. 改变条件后，化学平衡常数一定改变

C. 反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率 D. 升高温度，平衡逆向移动

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化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D.该反应的平衡常数K＝

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某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（　　 ）

A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是(　　)

A.当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2(标况)

B.b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－

C.c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池

D.d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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与互为同分异构体的是

A. B.

C. D.

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甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA___PB(填“>、<、＝”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是___。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍　 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变　　　　　　　　　　 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。

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氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　　 △H1＝－92.4kJ·mol-1

②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)　　 △H2＝－79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　　 △H3＝＋72.5kJ·mol-1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为___。

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某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根据要求回答相关问题：

（1）写出装置甲中负极的电极反应式：___。

（2）装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为：___。

（3）当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积___L(标况下)；

（4）装置乙中溶液的pH为___(溶液体积为200mL不变)。

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用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

（1）准确配制0.2000mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有___。

（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___ mol·L-1。(保留4位有效数字)

（3）用0.2000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。

（4）达到滴定终点的标志是___。

（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___ (填字母代号)。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。

（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：__。

（3）A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______。

（4）B点所示溶液中，＝___。

（5）C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

难度: 中等查看答案及解析