40 ℃时水的离子积Kw=2.9×10-14,则在40 ℃时,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液( )
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断
高二化学单选题简单题
40 ℃时水的离子积Kw=2.9×10-14,则在40 ℃时,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液( )
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断
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313 K时,水的离子积Kw=2.9×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7mol/L的溶液
A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断
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某温度时水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1,则该溶液是
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断
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某温度时水的离子积常数Kw=10-13,将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比 3∶1混合,若所得混合液pH=12,则原溶液的浓度为()
A. 0.40mol·L-1 B. 0.20mol·L-1
C. 0.04mol·L-1 D. 0.50mol·L-1
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下列溶液一定呈酸性的是
A.pH=6.8的溶液
B.常温下,由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/L
C.加入酚酞,不显红色的溶液
D.常温下,溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L
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(7分)(1)实验测得:在室温下1L水中只有10-7mol的水电离,列式计算水的电离平衡常数KH2O;
(2)已知水在25℃和100℃时,其电离平衡曲线如图所示,则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”),请说明理由 。
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100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断
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100℃时,水的离子积为1×10-12,该温度下某溶液中的c(H+)为10-7mol.L-1,则该溶液
A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.无法判断
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已知 pOH值指溶液的碱度,以溶液中氢氧根离子浓度来表示,pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液,一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10-7mol∙L-1的溶液 B.pH=pOH 的溶液
C.pH=14-pOH的溶液 D.pOH=0的溶液
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