(7分)（1）实验测得：在室温下1L水中只有10-7mol的水电离，列式计算水的电离平衡常...

(7分)（1）实验测得：在室温下1L水中只有10-7mol的水电离，列式计算水的电离平衡常数KH2O；

（2）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示，则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知在室温时纯水中存有电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（　　 ）

A.向水中加入少量HCl，由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L

B.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性

C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低

D.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

B. 升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；

H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液　 b、醋酸钠溶液　 c、氢氧化钠溶液　　 d、碳酸氢钠溶液。其pH由大到小的顺序是：___________（填序号）。

（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则表示醋酸溶液pH变化的曲线是___ （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1 ___ m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。

（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图如下，其中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

a．c(H＋)　　　　　　　　　　　　　　　　 b．c(OH－)　　　　　　

c． 　　　　　　　　 d．

（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

【答案】　 HCO3— + H2O H2CO3 + OH—　 cadb　 B　 <　 b＝c＞a　 ad　 pH=6

【解析】（1）①碳酸氢钠溶液显碱性的原因是，碳酸氢根的水解大于电离，所以离子方程式为：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—。

②根据题目给出的电离平衡常数，得到电离出氢离子的能力为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以得到水解能力为CH3COO-＜HCO3-＜CO32-。明显氢氧化钠的碱性最强，其他物质的碱性顺序由上可得，所以碱性为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa。物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa。即cadb。

（2）醋酸存在电离平衡，Zn和氢离子反应使氢离子浓度减小，电离平衡向正反应方向移动，电离出一定量的氢离子减缓了氢离子浓度的下降，所以醋酸的pH上升的比较慢，代表醋酸的是曲线B（盐酸没有电离平衡，所以氢离子的减小比较快）。如果两个溶液中反应的锌一样多，则应该反应相同的氢离子，盐酸就会减少对应的氢离子浓度，而醋酸因为存在电离平衡，减少的氢离子浓度会比盐酸少（此时电离平衡向正反应方向移动），所以醋酸的氢离子浓度会大于盐酸的氢离子浓度，即醋酸的pH小于盐酸。题目图像中最后两者的pH相等，所以醋酸中应该多加一些Zn，继续反应氢离子，使pH上升，才可能使两个溶液pH相等，即醋酸中应该多加Zn，所以m1 ＜ m2。

（3）理论上醋酸和盐酸都不影响水的电离，应该是酸电离出来的氢离子在抑制水的电离，所以氢离子浓度越大（pH越小），对于水的电离的抑制越强，水电离的越少。因为pH的关系是b＝c＞a，所以水的电离程度为：b＝c＞a。醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度一定减小，选项a正确。氢离子浓度减小则氢氧根浓度一定增大（乘积等于水的离子积常数），选项b错误。选项c可以进行如下计算：

所以等同于两个常数的比值，只与温度有关，选项c错误。，随着加水稀释，醋酸根的浓度逐渐减小，所以减小（Ka不变），即减小，选项d正确。

（4）流程最后将Cr3+转化为Cr(OH)3的沉淀除去，所以溶液对于Cr(OH)3为饱和溶液。因为c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则 ，所以c(H+)=1×10-6mol/L，即pH=6。

【题型】填空题
【结束】
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火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理。可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_________。

（2）脱硝

利用甲烷与NO2反应，生成无污染的物质，则该反应的化学方程式为：___________。

（3）脱碳

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．请回答：第10min后，若升温，该反应的平衡常数将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将___（“变大”、“变小”、“不变”）。

（4）脱硫

某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、潮湿的空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为__________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由大到小的顺序为______________。

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（12分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1　 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1　 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　 。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a、碳酸钠溶液　　 　　 b、醋酸钠溶液　　 c、氢氧化钠溶液　　 　 d、氢氧化钡溶液

其PH由大到小的顺序是：　　　　　　 （填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是　　　　 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是　　　　　　　　 。

a．c(OH－)　　　　　　　　　　　　 　　 　 b．c(H＋)　　

c．　　　 　　 d．

（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=13，则：

①该温度下水的离子积常数Kw= 　　　　　　　 mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 　　　　　　　　 。

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（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1　 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1　 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　　　 。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a、碳酸钠溶液　　 b、醋酸钠溶液　　 c、氢氧化钠溶液　　　 d、氢氧化钡溶液。

其PH由大到小的顺序是：　　　　　　 （填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是　　　　 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是　　　　　　　　　 。

a．c(H＋)　　　　　　 　　　　　　　 　 b．c(OH－)

c．　　 　　 d．

（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw= 　　　　　　　 mol2·L－2。　　　　　　

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 　　　　　　　　 。

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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　 )

A. 该溶液的pH=4　　 B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小

C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7　　 D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变

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已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7

D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍

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已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7

D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍

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已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的c(H+) = 10-4 mol/L

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%

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