贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A.Ag B.Cu C.Mg D.H2

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　　 ）

A. 1mol氢气含有的原子数为2NA

B. NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol

C. 1 mol 氧气中含有的分子数为2NA

D. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol

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下列物质的属类归纳不正确的是

A.由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物

B.由一种元素组成的纯净物是单质

C.由一种物质组成的称为纯净物

D.含氧元素的化合物称为氧化物

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在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是

A.①②③④ B.①②③④⑦ C.①②④⑦ D.①②③④⑤⑥⑦

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磁流体是电子材料的新秀 ，将含等物质的量的 FeSO4和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径 在 5. 5 ~ 36nm的磁流体。下列说法中正确的是

A.所得的分散系属于悬浊液

B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为 Fe2O3

D.该分散系为胶体，胶粒直径即为 Fe(OH)3 分子直径

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关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（　　　　 ）

A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同

B. 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水

C. 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁

D. 四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物

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高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是（　　　　　 ）

A. 7、2 B. 5、4 C. 6、3 D. 3、6

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在Na与H2O的反应中(　　)

A.Na是氧化剂

B.H2是氧化产物

C.反应的实质是钠置换水电离出的少量的H+

D.反应的实质是钠置换水中的氢气

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下列混合物能用过滤法分离的是(　　)

A.酒精和水 B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉

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分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①碳酸钙和氯化钙的溶液②植物油和氯化钠溶液③氯化钠溶液和鸡蛋清

A.渗析、蒸馏、萃取 B.分液、萃取、蒸馏

C.过滤、分液、聚沉 D.过滤、分液、渗析

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能说明镁比铝还原性强的事实是（　　　　 ）

A. 镁的最外层电子数比铝少 B. 镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能

C. 镁的密度比铝小，约为铝的 D. 铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高

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如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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经分析，某物质只含有一种元素，则该物质

A.一定是纯净物 B.可能是化合物

C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物

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足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ( )

A.混合气体中含NO21.12 L B.消耗氧气的体积为1.68 L

C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol D.参加反应的硝酸是0.4mol

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将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 3∶1

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关于氧化剂的叙述正确的是（　　）

A.得电子越多，其氧化性越强

B.分子中一定含有氧元素

C.在反应中易失电子的物质

D.在反应中易结合电子的物质

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当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是

A.悬浊液 B.胶体 C.溶液 D.乳浊液

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下列三个实验：①从食盐水中分离出氯化钠、②从酒精水溶液中分离出乙醇、③从碘水提取碘，其实验方法分别是(　　)

A. 蒸发、蒸馏、萃取　　 B. 萃取、蒸馏、蒸发

C. 蒸发、萃取、蒸馏　　 D. 蒸馏、萃取、蒸发

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某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（　　）

A. 还原剂　　 B. 氧化剂　　 C. 氧化产物　　 D. 还原产物

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同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）

A.F2 B.Cl2 C.HCl D.CO2

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实验室中保存下列化学药品的方法正确的是(　　)

A.硝酸银晶体保存在棕色试剂瓶中 B.固体烧碱保存在橡胶塞细口试剂瓶中

C.白磷保存在玻璃塞广口瓶中 D.浓盐酸可存放在敞口容器中

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下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )

①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明 B.都不能证明

C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明

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下列实验目的能够实现的是( )

A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用50 mL量筒量取30.12 mL水

C. 向小试管中加入100 mL稀盐酸 D. 用胶头滴管取约1 mL溶液

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下列反应过程中不存在电子转移的是（　　　 ）

A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O

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刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。为达到最大生产效率，安排生产时，废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为(　　　　 ）

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1

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在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A.Na+、K+、、 B.、、Al3+、

C.Na+、Ca2+、、 D.K+、、、

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根据下图所示实验，回答问题：

(1)实验①观察到的现象是________________________。实验②观察到的现象是________________________。

(2)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。

(3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。

(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。

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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2＋ Fe3＋ FeO42-(高铁酸根离子)。回答下列有关问题：

(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用__________(填字母)。

a.Cl2　　 b.Fe　　　　 c.Cu　　　　　　　 d.KMnO4

(2)如下化学方程式中：Fe2O3＋3NaClO＋4KOH=2K2FeO4(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H2O，还原剂是______________，具有__________性。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________、__________。

(4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。

①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：

②能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：________。

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

(1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_________；

(2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式：___________，在该反应中氧化产物是_________，还原产物是____________。

(3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)：_________。

(4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用：

①该同学应称取NaOH固体__________ g；

②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有_______。

③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有__________。

A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量

B.定容的仰视刻度线

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.整个配制过程中，容量瓶不振荡

(5)取上述配制的NaOH溶液______ L才能与0.224 L 氯气(标准状况下)恰好完全反应。

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某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____ (填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为__。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。

(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。

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近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高、密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。回答下列问题：

(1)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的__________(填序号)。

A.金属光泽 B.延展性C.导电性 D.导热性

(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出其与盐酸反应的离子方程式：_________。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _________。

(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比为______。

(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反应且产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是__________。

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