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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2＋
Fe3＋
FeO42-(高铁酸根离子)。回答下列有关问题：
(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用__________(填字母)。
a.Cl2 b.Fe c.Cu d.KMnO4
(2)如下化学方程式中：Fe2O3＋3NaClO＋4KOH=2K2FeO4(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H2O，还原剂是______________，具有__________性。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________、__________。
(4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。
①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
| 实验现象 | 试管Ⅰ | 试管Ⅱ | 结论 |
| a | 褪色 | 不变红 | ___ |
| b | 不褪色 | 变红 | ___ |
| c | 褪色 | 变红 | ___ |
②能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：________。
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铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
Fe2+ 
Fe3+ 
FeO42-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_____________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_______________，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________
。
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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A.ClO-是氧化剂、OH-是还原剂 B.Fe3+是还原剂、FeO42-是还原产物
C.生成2molFeO42-转移6NA个电子 D.ClO-的还原性大于FeO42-
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铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是
A. FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B. Fe3O4常写成FeO•Fe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物
C. 热稳定性Fe2O3＞Fe3O4
D. FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应
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根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：
(1)配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量____________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。
(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________，再根据Fe3＋的性质使Fe3＋转化为红褐色的________沉淀析出。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为________________。
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，______________________________；处理过程中需定期添加的原料是__________________。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为ClO+Fe3++OH— FeO42-+Cl+H2O（未配平）。下列叙述不正确的是
A.生成2mol K2FeO4时，转移的电子数为6NA B.K2FeO4中铁元素的化合价是+6
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3 D.ClO-的氧化性强于FeO42-
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已知氧化性：Fe3+>I2>SO42-，下列说法或离子方程式正确的是
A.2Fe3++ SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42-+ 4H+
B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3
C.还原性：Fe2+>SO2>I-
D.反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2+ SO2↑+ 2H2O不能进行
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已知氧化性：Fe3+>I2>SO42－，下列说法或离子方程式正确的是（ ）
A. 还原性：Fe2+>SO2>I－
B. Fe3O4可写成FeO•Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2•2FeI3
C. 2 Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42－ + 4H+
D. 反应H2SO4（浓）+ 2HI = I 2 + SO2↑+ 2H2O不能进行
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铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______.
II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是 _____________（填写离子符号）
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。
（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________ ， 并写出相应离子方程式：__________。
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铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。
II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。
（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。
Fe3＋
FeO42-(高铁酸根离子)。回答下列有关问题：
Fe3+ 
FeO42-（高铁酸根离子）
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