高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为ClO+Fe3++OH— FeO42-+Cl+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是
A.生成2mol K2FeO4时,转移的电子数为6NA B.K2FeO4中铁元素的化合价是+6
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3 D.ClO-的氧化性强于FeO42-
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为ClO+Fe3++OH— FeO42-+Cl+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是
A.生成2mol K2FeO4时,转移的电子数为6NA B.K2FeO4中铁元素的化合价是+6
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3 D.ClO-的氧化性强于FeO42-
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 ( )
A. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B. 高铁酸钾中铁显+6价
C. 上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为: 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,下列有关说法正确的是( )
A.ClO-是氧化剂、OH-是还原剂 B.Fe3+是还原剂、FeO42-是还原产物
C.生成2molFeO42-转移6NA个电子 D.ClO-的还原性大于FeO42-
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工业制备高铁酸钾的离子方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。关于该反应的说法正确的是
A. FeO42-中铁显+3价 B. ClO-发生还原反应
C. Fe(OH)3是氧化剂 D. ClO-失去电子
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高铁酸钾( K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平).下列有关说法不正确的是
A. 由上述反应可知,C1O-的氧化性强于FeO42-
B. 高铁酸钾中铁显+6 价
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2︰3
D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的 Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体
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高铁酸钾( K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平).下列有关说法不正确的是
A.由上述反应可知,C1O-的氧化性强于FeO42-
B.高铁酸钾中铁显+6 价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2︰3
D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的 Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体
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高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂,高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有:湿法制备的主要反应为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是
A. Na2FeO4中铁显+6价
B. 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C. 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D. Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂
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高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂,工业上可通过如下反应制得:
Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平),在上述反应中( )
A.FeO42-是还原产物 B.ClO-是还原剂
C.1molFe(OH)3得到3mol电子 D.配平后OH- 的化学计量数为4
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高铁酸钾(K2FeO4,4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
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高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌,并且是一种优良的无机凝絮剂,能够除去水中悬浮物,被公认为优良的净水剂。工业制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O(未配平).下列有关说法不正确的是( )
A. FeO42﹣中铁显+6价
B. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42﹣
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
D. 当反应生成0.3mol K2FeO4时,转移电子数为0。9NA
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