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高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：
Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中( )
A．FeO42-是还原产物 B．ClO-是还原剂
C．1molFe(OH)3得到3mol电子 D．配平后OH- 的化学计量数为4
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-
FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 ( )A. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B. 高铁酸钾中铁显+6价
C. 上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为ClO+Fe3++OH— FeO42-+Cl+H2O（未配平）。下列叙述不正确的是
A.生成2mol K2FeO4时，转移的电子数为6NA B.K2FeO4中铁元素的化合价是+6
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3 D.ClO-的氧化性强于FeO42-
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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A.ClO-是氧化剂、OH-是还原剂 B.Fe3+是还原剂、FeO42-是还原产物
C.生成2molFeO42-转移6NA个电子 D.ClO-的还原性大于FeO42-
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工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－
2FeO42-+3Cl－+5H2O。关于该反应的说法正确的是A. FeO42-中铁显+3价 B. ClO－发生还原反应
C. Fe(OH)3是氧化剂 D. ClO－失去电子
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高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是
A. Na2FeO4中铁显＋6价
B. 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C. 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D. Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂
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已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH﹣+3O2↑．则下列相关说法不正确的是
A. 高铁酸钾是一种易溶于水的盐
B. 反应中生成1molO2时转移电子6mol
C. 高铁酸钾中铁显+3价
D. 高铁酸钾作水处理剂具有净水功能
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已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH﹣+3O2↑．则下列相关说法不正确的是
A.高铁酸钾是一种易溶于水的盐
B.反应中生成1molO2时转移电子6mol
C.高铁酸钾中铁显+3价
D.高铁酸钾作水处理剂具有净水功能
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：
以下说法不正确的是
A.①中一定发生了氧化还原反应
B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O
D.K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化
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.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中还原剂是__。（填化学式）
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。
②每生成2molFeO42-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。
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FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 ( )
2FeO42-+3Cl－+5H2O。关于该反应的说法正确的是