高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌,并且是一种优良的无机凝絮剂,能够除去水中悬浮物,被公认为优良的净水剂。工业制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O(未配平).下列有关说法不正确的是( )
A. FeO42﹣中铁显+6价
B. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42﹣
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
D. 当反应生成0.3mol K2FeO4时,转移电子数为0。9NA
高一化学单选题中等难度题
高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌,并且是一种优良的无机凝絮剂,能够除去水中悬浮物,被公认为优良的净水剂。工业制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O(未配平).下列有关说法不正确的是( )
A. FeO42﹣中铁显+6价
B. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42﹣
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
D. 当反应生成0.3mol K2FeO4时,转移电子数为0。9NA
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高铁酸盐可用作净水剂,不仅可以消毒杀菌,还能吸附水中悬浮物,可以用下面反应制得:Fe2O3+ KOH+ KClO—K2FeO4+ KCl+ H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. Fe2O3发生氧化反应,被还原 B. KClO失去电子,作氧化剂
C. 该条件下的氧化性:KClO<K2FeO4 D. 参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)=1∶3
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下列叙述正确的是
① 氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
② 氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2
A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 ( )
A. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B. 高铁酸钾中铁显+6价
C. 上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
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高铁酸钾( K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平).下列有关说法不正确的是
A. 由上述反应可知,C1O-的氧化性强于FeO42-
B. 高铁酸钾中铁显+6 价
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2︰3
D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的 Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体
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高铁酸钾( K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平).下列有关说法不正确的是
A.由上述反应可知,C1O-的氧化性强于FeO42-
B.高铁酸钾中铁显+6 价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2︰3
D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的 Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体
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新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是
A. 反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B. 反应①中NaClO 是氧化剂
C. 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D. 若有2 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol
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新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ,
② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .
下列说法不正确的是( )
A. 反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B. 反应①中NaClO 是氧化剂
C. 反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D. 反应①若有1 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol
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新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4:
① 2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH
下列说法不正确的是
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中NaClO 是氧化剂
C.Na2FeO4 中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.若有2 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol
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