化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是
A. 柠檬虽然很酸,但在人体内代谢后会生成碱性物质,因此柠檬属于碱性食物
B. 通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2
C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了强氧化性
D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
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下列有关化学现象和化学概念表述正确的是
A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液变红
B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷
C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号: U
D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应,因此Na2HPO3属于正盐
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中国传统文化对人类文明贡献巨大,《本草纲目》中有如下记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用的KNO3的性质是
A. 自燃性 B. 易分解 C. 还原性 D. 氧化性
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:H++OH-=H2O
B. 用惰性电极电解MgBr2溶液,阴极的电极反应式为:2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓
C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,紫色褪去:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
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常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-
B. 在水电离出H+浓度为1×10-13 mol • L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-
D. 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-
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下列叙述正确的是
A. 由3种单体加聚得到
B. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向阴极移动
C. 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种
D. 分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3 种(不含立体异构)
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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子
B. 标准状况下,向1L 密闭容器中充入46 g NO2 气体,容器中的分子数为NA
C. 过氧化钠与水反应,每生成0.1mol 氧气,转移电子的数目为0.4NA
D. 常温常压下,7.0 g 由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA
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甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH 与A、C、D 的原子序数关系如图所示(lg2=0.3),且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是
A. 原子半径:A<B<C<D
B. A、B 分别与D 形成的化合物均为离子化合物
C. B、C 的简单离子都会影响水的电离平衡
D. 乙在浓氨水中能溶解
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列说法正确的是
A. 由反应Na+KCl=NaCl+K↑可知,金属性:Na>K
B. 某元素原子核外的电子数为53,则它位于第五周期Ⅶ族
C. 第ⅥA 族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的,其沸点也最高
D. 第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增
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实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中,正确的是
A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B. 装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C. 以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D. 装置④b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体
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下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 把铝箔插入浓硝酸中 | 有大量红棕色气体产生 | 浓硝酸具有强氧化性 |
B | CO2通入CaCl2溶液中 | 无明显现象 | 非金属性:Cl>C |
C | Cl2通入品红溶液中 | 品红褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol • L-lMgSO4溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2 转化为低碳烯烃,工作原理如图。下列说法正确的是
A. a 电极为太阳能电池的正极
B. 产生丙烯的电极反应式为:3CO2+18H++18e-=6H2O+CH3CH =CH2
C. 装置中每转移2mol e-,理论上有2 mol H+通过质子交换膜从左向右扩散
D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同
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已知H2C2O4是二元弱酸,室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH 溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B. 反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27
C. 向溶液中加入KOH溶液将pH 由1.3 调至4.27 的过程中水的电离程度先增大后减小
D. pH=2.5 的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏,以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。
(1)反应Ⅰ的离子方程式为_____________ ,该反应的氧化剂是________________。
(2)反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。
(3)反应Ⅵ是在45~50 ℃的条件下进行的,写出该反应的化学方程式:__________________。
(4)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O,为测定某碱式氯化铜的组成,某实验小组进行下列实验:
①称取样品9.30 g,用少量稀HNO3 溶解后配成100.00 mL溶液A;
②取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3 溶液,得到AgCl 固体1.435 g;
③另取25.00 mL 溶液A,调节pH 为4~5,用浓度为0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液50.00 mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。
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一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义,科学家提出以下几个设想:
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3 mol H2,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如图所示。
(1)其他条件不变,起始时若按1molCO2、2 molH2进行投料,则CO2的转化率将____________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。
(2)△H____________ (填“>” “<” 或“不能确定” )0。
(3)若测试中体系内无氧气产生,试结合图示推断热稳定性:C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料,工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应 | 500 | 700 | 800 | |
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2 | K2 | 1.0 | 1. 70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3 | K3 |
请回答下列问题:
(4)根据反应比较△H1__________(填“>”“ <”或“不确定”)△H2。
(5)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8 mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3 mol·L-1、0.15 mol·L-1,则此时v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。
(6)下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是___________(填字母)。
A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He(g),使体系压强增大
C.升高温度 D.再充入1mol H2
Ⅲ.(7)有人设想将CO 按下列反应除去:2CO(g)=2C(s) +O2(g),请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”),依据是__________________。
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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.(1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4 的Pb3O4,Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物,其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:
(2) “酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示:
②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。
结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作:将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中,加热至110℃,充分溶解后,___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。
(4)将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中,得到含Na2PbCl2 的电解液,电解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大减小,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_________________________。
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SiCl4是一种常见的烟雾剂,已知SiCl4的沸点为57.6 ℃,易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4 的装置如图所示(夹持装置略去)。
回答下列问题:
(1)装置①中用仪器a代替分液漏斗,其优点是__________________;连接的具支试管b的作用是_____________;氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________。
(2)实验开始时,先滴入浓盐酸,一段时间后再点燃④中的酒精喷灯,其目的是_____________。
(3)装置⑤的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________ 。
(4)某同学认为整套装置中有不足之处,在实验中装置⑤的试管中可能会出现白雾,其原因是______________________ (用化学方程式表示)。请你提出改进的措施:_________________。
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