已知H2C2O4是二元弱酸,室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH 溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B. 反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27
C. 向溶液中加入KOH溶液将pH 由1.3 调至4.27 的过程中水的电离程度先增大后减小
D. pH=2.5 的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
高三化学单选题困难题
已知H2C2O4是二元弱酸,室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH 溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B. 反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27
C. 向溶液中加入KOH溶液将pH 由1.3 调至4.27 的过程中水的电离程度先增大后减小
D. pH=2.5 的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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已知H2C2O4是二元弱酸,室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的组成百分率与pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH)+3c(C2O42—)
B. 反应HC2O4—+H2OH2C2O4+OH—的平衡常数为10-4.27
C. 向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小
D. pH=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH—)+c(C2O42—)
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已知草酸为二元弱酸:H2C2O4 HC2O4-+ H+ Ka 1 ; HC2O4-C2O42-+ H + Ka 2常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说法中不正确的是()
A.常温下,Ka 1 :Ka 2 =1000
B.将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液
C.pH=1.2 溶液中:c(K + ) + c(H + ) = c(OH-) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
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已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4 HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4- C2O42-+H+ Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-) / [c(H2C2O4) × c(C2O42-)]=1000
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
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已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4 HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4- C2O42-+H+ Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-) / [c(H2C2O4) × c(C2O42-)]=1000
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
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已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4 HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4- C2O42-+H+ Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-) / [c(H2C2O4) × c(C2O42-)]=1000
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
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已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC2O4-+H+ ka1 HC2O4-C2O42-+H+ 常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液,所得溶液H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+) = c(OH-)+c(H2C2O4)(由图知)
B. pH=2.7溶液中:
C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体溶于水可配得pH为4.2混合液
D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液,pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大
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已知草酸为二元弱酸H2C2O4HC2O4-+H+,Ka1;HC2O4-C2O42-+H+ Ka1;常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B. pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000
C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
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已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4-C2O42-+H+ Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大
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已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4HC2O+H+ Ka1
HC2OC2O+H+ Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法不正确的是
A. pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4)
B. pH=2.7的溶液中:=1 000
C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大
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