已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O4－+ H+ Ka 1 ； HC2O4－C2O42－+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）
A．常温下，Ka 1 ：Ka 2 =1000
B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液
C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
高三化学选择题困难题
已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A. T℃时，lgKa2=-4.2
B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C. pH=2.7溶液中：
D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A. T℃时，lgKa2=-4.2
B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C. pH=2.7溶液中：
D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
高三化学单选题困难题查看答案及解析
H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)
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H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B. c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C. c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D. pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)
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H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42–)
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H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)
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H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–）
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H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）
C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）
D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
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H2C2O4 为二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4 溶液 中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol∙L−1 H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 mol∙L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)
B. c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )
C. 0.1000 mol∙L−1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000mol∙L−1 +c(C2O42− )+c(OH−) −c(H2C2O4 )
D. c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4−)
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已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液，混合溶液的相对导电能力随加入NaOH体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。下列有关描述中正确的是
A.M点粒子浓度：c(K+)＞c(
)＞c(
)＞c(H2C2O4)
B.N点时存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()
C.从N点到P点的过程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()
D.水的电离程度大小顺序：P＞N＞M
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