贵州省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是　　　 （　　　　　　 ）

A. 蒸馏　　 B. 重结晶　　 C. 萃取　　 D. 分液

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有关油脂的说法错误的是

A. 植物油兼有酯类和烯烃的性质

B. 油脂的水解叫皂化反应

C. 液态油催化加氢后可以生成固态脂肪

D. 脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高

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乙烯和乙炔都能使溴的水溶液褪色，是由于乙烯和乙炔(　　)

A.是同系物 B.都属于烃

C.都易被氧化 D.都含有价键不饱和的碳原子

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下列关于常见有机化合物的说法正确的是（　　）

A.棉、麻、羊毛、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物

D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种

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下列关于卤代烃的叙述中正确的是(　　)

A.所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C.所有卤代烃都含有卤原子

D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的

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下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯

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下列关于有机物的叙述正确的是( )

A.少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成的是碳酸钠

B.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成

C.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

D.乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键

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烯烃不可能具有的性质有

A.能使溴水褪色 B.加成反应

C.取代反应 D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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下列说法中正确的是（　　）

A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D.通电时，溶液中的溶质离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

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下列关于葡萄糖和果糖的叙述，正确的是　 (　　)

A.葡萄糖和果糖分子均有还原性

B.葡萄糖和果糖分子均可被水解

C.葡萄糖和果糖分子均是醛糖

D.葡萄糖和果糖分子均是有机高分子化合物

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化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）

A.稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

B.涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料

C.用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

D.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

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下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是

①CH4　②C3H8　③C5H12　④C8H18　⑤C12H26

A.①②③④⑤

B.⑤④③②①

C.⑤③④②①

D.③④⑤②①

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.葡萄糖和蔗糖互称同系物

B.等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D.甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应

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苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

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下列关于苯的叙述正确的是（　　　 ）

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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一种新型锅炉水添加剂的分子结构如图所示，该添加剂能除去锅炉水中溶解的氧气。下列有关说法正确的是（　　　　 ）

A.该添加剂与尿素[CO（NH2）2]互为同系物

B.分子中各原子的最外层均达到八电子稳定结构

C.分子中所有原子共平面

D.该添加剂具有还原性

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下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是(　　)

A.CaCl2溶液 B.NaOH溶液

C.溶液 D.Ca(OH)2溶液

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一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是

A.甲烷和乙烯 B.乙烷和乙烯 C.甲烷和丙烯 D.甲烷和丁烯

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酯在碱性条件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），该反应属于（　　）

A.消去反应

B.加成反应

C.聚合反应

D.取代反应

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下列说法中错误的是（　　　 ）

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似。

A.①②③ B.②③ C.③④ D.①②③④

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已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

A. B. C. D.

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下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A.①④ B.③④ C.②③ D.①②

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有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（　　 ）

A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧

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相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（ ）

A.烷烃最多 B.烯烃最多 C.炔烃最多 D.三者一样多

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下列实验装置和操作正确的是

A.分离苯和硝基苯 B.制取乙烯 C.制取氨气 D.制备酚醛树脂

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某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n：（n-1），此烃可能是（　　　 ）

A.烷烃 B.单烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物

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铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等，实验室铝热反应的实验装置如图所示。

（1）镁条的作用是___。

（2）写出该反应的化学方程式：___；在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼__(填字母)。

A．不活泼金属　　　　　 B．较活泼金属

C．稀有金属　　　　　　　　 D．高熔点金属

（3）为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：

①若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的离子方程式是___；样品中铝的质量为___g。

②另取ag样品将其点燃，恰好完全反应，反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b=__。

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工业上从海水中提取镁的流程如图所示，据此回答下列问题：

（1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。

（2）生产过程中，过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法：先将沉淀加入到盛有__溶液的烧杯中，充分搅拌后经___(填操作方法，下同)、__、__，即可得到纯净的Mg(OH)2。

（3）下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是__(填字母)。

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．副产品可用于氯碱工业

C．电解时会产生氯气

D．该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应和置换反应

（4）电解无水氯化镁(熔融态)所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁，则下列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是___(填序号)。

A．H2　　　　　　 B．N2　　　　　　 C．空气　　　　　　 D．O2　　　　　　 E．水蒸气

（5）在SO2中点燃的镁条像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的物质是___(写化学式)，反应的化学方程式为__、__。

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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

据此流程图回答下列问题：

(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

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下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：

（1）写出各物质的化学式：

A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→A：________________________。

B→C：___________________________。

（3）写出C→F的离子方程式：___________________。

（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。

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从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1）写出A～F物质的化学式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）写出E→F的化学方程式______________________________。

（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。

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氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的来源和性质特点，已开发出多种化学治理其污染的方法。

（1）汽车尾气中的NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列关于该反应过程及生成物的叙述正确的是____(填序号)。

A．NO2起催化作用

B．NO起催化作用

C．NO2只起氧化作用

D．O3与O2互为同素异形体

（2）汽车尾气中的CO来自于____，NO来自于____。

（3）汽车尾气中的CO、NOx可在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____。

（4）工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式为____；1molNO2被完全吸收时，转移电子的物质的量为____。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为____。

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