2020届高三化学无机化学二轮专题复习--铜及其化合物专练

下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（　 ）

A. 二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气

B. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

C. 炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅

D. ．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取漠水中的溴

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以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

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向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A.利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应

B.蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量

C.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用和进行消毒、净化、以改善水质

D.塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的

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下列物质间的转化，能经过化合反应一步直接转化的是

A.SiO2→H2SiO3 B.Na2O2→Na2CO3 C.Fe→FeCl2  D.Al2O3→Al(OH)3

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下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列物质的转化在指定条件下能实现的是

①CuCu2(OH)2CO3CuO

②CaCl2(aq) CaCO3CaSiO3

③MgOMgCl2(aq) MgCl2(s)

④N2NO2HNO3

⑤Cl2NaClOCl2

A.①④⑤ B.①②⑤ C.②③⑤ D.①②④

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红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)

A.Na B.Fe C.Si D.Cu

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通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是

A. B. C. D.CuS

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某澄清透明溶液中只可能含有①，②，③，④，⑤，⑥，⑦中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是

A.②⑤⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①②③⑥⑦ D.①②③④⑤⑦

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有六种溶液，分别含有下列阳离子：、、、、、，只选用一种试剂将它们一一鉴别，该试剂可以是（　 ）

A.溶液 B.溶液 C.稀氨水 D.NaOH溶液

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本草经集注记载：“鸡屎矾碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒醋中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是（ ）

A.鸡屎矾属有机物

B.铜盐溶液可与铁发生置换反应

C.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解

D.鸡屎矾投苦酒中发生是非氧化还原反应

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实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象，图中所示的实验现象描述正确的是

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色

②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅

③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色

④装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色。

A.① B.②③ C.①④ D.②④

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化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　 ）

A.可用于检验酒精中是否含有水

B.是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因

C.自来水厂用明矾净水，用或均能代替明矾净水

D.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘的步骤有：灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯

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下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的

B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

C. 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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下列描述或化学用语书写错误的是

A.向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解

B.向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解

C.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl- - 2e- = Cl2↑

D.向明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓

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下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.A B.B C.C D.D

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

① FeS2SO2H2SO4

②SiO2SiCl4Si

③ 饱和NaCl溶液NaHCO3 Na2CO3

④ 1 mol·L－1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

⑤ CuSO4(aq)Cu(OH)2 Cu2O

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

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我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（　 ）

A.通入石灰水 B.NaOH溶液滴入溶液

C.硫酸中加入锌粉 D.溶液中滴入NaOH溶液

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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．

I.如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．

(1)超细铜粉的某制备方法如图所示，中所含的化学键有 ______ ．

(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为 ______ ．

II.波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知的部分结构可表示如下：

(1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 填元素符号．

(2)请在上图中把结构中的化学键表示出来．_____________

(3)晶体中配位体是 ______ ，杂化轨道类型是杂化的原子是 ______ ．

(4)金属晶体Cu中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

已知代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M，Cu单质晶体的密度为d 该晶体的空间利用率是 ______ ，Cu原子半径的表达式为 ______  用含 、M、d的代数式表示

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雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)

（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

（3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:

计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。

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用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：__。

②氧化剂A可选用___（填编号，下同）。

A．KMnO4　　 B．HNO3　　 C．Cl2

③要得到较纯的产品，试剂B可选用___。

A．NaOH　　 B．CuO　　 C．FeO

④试剂B的作用是___。

A．使Cu2+完全沉淀　 B．使Fe3+完全沉淀　 C．降低溶液的pH　 D．提高溶液的pH

⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__（按实验先后顺序选填编号）。

A．过滤　　 B．蒸发至干　 C．冷却　 D．蒸发浓缩

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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：

（1）推断B在元素周期表中的位置______________，写出E2D的电子式__________．

（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式______________．

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______________．

（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________．

（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是_____________．

A．m1一定大于m2

B．剩余固体m2中一定没有单质Cu

C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+

D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+

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