A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素.请用化学用语回答:
(1)推断B在元素周期表中的位置______________,写出E2D的电子式__________.
(2)写出A与D形成的10电子阳离子的化学式______________.
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是_______________.
(4)常温下,1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水,放出286kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________________.
(5)在Fe和Cu的混合物中,加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后剩余金属m2g.下列说法正确的是_____________.
A.m1一定大于m2
B.剩余固体m2中一定没有单质Cu
C.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+
D.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+
高三化学推断题中等难度题
(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻,F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
(1)推断B在元素周期表中的位置: 。
(2)写出A与C形成的10电子的阳离子化学式: 。(用对应的化学符号填空,下同)
(3)E、F两种元素中非金属性较强的是 ;用电子式表示D2C形成过程
(4)D、E形成的正盐的水溶液中,阴离子的浓度大小顺序为: (从大到小排列)。
(5)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量,写出反应的热化学方程式:
(6)甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色恰好褪去,该反应的离子方程式为
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Ⅰ.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素.请用化学用语回答:
(1)推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸,其化学方程式为_____________。
(3)用电子式表示化合物E2F的形成过程_______________________。
(4)下图为某新型发电装置示意图,其负极电极反应为_______________________。
(5)在101kPa、25℃下,16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2,放出312kJ热量,则C2A4和D2反应的热化学方程式为_______________________。
Ⅱ.A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是___________。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的 化 学式为___________。
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为___________。
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分(I)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素.F与G位置相邻.G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答:
(1)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸,写出该强酸酸式钠盐水溶液的电离方程式为:________________。
(2)用电子式表示化合物E2D的形成过程:________________。
(3)在l0lkPa、25℃下,14g气态B2A4在D2中完全燃烧,放出QkJ热量,则B2A4的燃烧热的热化学方程式为:________________。
(Ⅱ)A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)
试同答:
(4)若X是强氧化性单质,则A不可能是___________。
a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH
(5)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则C的化学式为________________。
(6)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为______________。
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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素.请用化学用语回答:
(1)推断B在元素周期表中的位置______________,写出E2D的电子式__________.
(2)写出A与D形成的10电子阳离子的化学式______________.
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是_______________.
(4)常温下,1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水,放出286kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________________.
(5)在Fe和Cu的混合物中,加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后剩余金属m2g.下列说法正确的是_____________.
A.m1一定大于m2
B.剩余固体m2中一定没有单质Cu
C.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+
D.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+
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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素.请用化学用语回答:
(1)推断B在元素周期表中的位置 ,写出E2D的电子式 .
(2)写出A与D形成的10电子阳离子的化学式 .
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是 .
(4)常温下,1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水,放出286kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 .
(5)在Fe和Cu的混合物中,加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后剩余金属m2g.下列说法正确的是 .
A.m1一定大于m2
B.剩余固体m2中一定没有单质Cu
C.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+
D.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X的一种原子核内无中子,Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍,W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍,Z、W同主族,下列说法正确的是( )
A.X与Y形成原子个数比1:1的化合物只有2种
B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<W
D.X与Z形成的化合物中,各原子均满足8电子稳定结构
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(1)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。
①推断E在元素周期表中的位置:第_______周期,_______族。
②A2D的沸点比A2E高的原因是_____________________________________________。
③E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)的相对强弱_______,等物质的量浓度的上述两物质的水溶液相应的性质______________。
④在101kPa时,1.4gBD气体在1.6gD2气体中完全燃烧,生成BD2气体时放出14.15kJ
热量,表示BD燃烧热的热化学方程式为:___________________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。A的原子核内无中子,B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍,C 是地壳中含量最多的元素,D是短周期中金属性最强的元素,E与F位置相邻,F是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题:
(1)B在元素期表中的位置为_______,1个C原 子核外有____个未成对的电子。
(2)D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。
(3)写出D 与C 形成化合物的电子式______、_______。
(4)常温下,1molA的单质在C 的单质中完全燃烧生成液态化合物,并放出286kJ的热量,该反应的热化学方程式为______________。
(5)非金属性的强弱: E_____F (填“强于”、“弱于”、“无法比较”),试从原子结构的角度解释其原因________________。
(6)Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。A的原子核内无中子,B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍,C 是地壳中含量最多的元素,D是短周期中金属性最强的元素,E与F位置相邻,F是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题:
(1)B在元素期表中的位置为_______,1个C原 子核外有____个未成对的电子。
(2)D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。
(3)写出D 与C 形成化合物的电子式______、_______。
(4)常温下,1molA的单质在C 的单质中完全燃烧生成液态化合物,并放出286kJ的热量,该反应的热化学方程式为______________。
(5)非金属性的强弱: E_____F (填“强于”、“弱于”、“无法比较”),试从原子结构的角度解释其原因________________。
(6)Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析