贵州省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的（　　 ）

①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　 ④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　 ⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4

A. ①⑥　　 B. ①②③④⑥　　 C. ①②③⑥⑦⑧　　 D. ⑤⑦⑧

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“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成，聚氨酯橡胶属于

A. 有机高分子材料 B. 无机非金属材料

C. 硅酸盐材料 D. 天然橡胶

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下列烷烃的系统命名正确的是（　　 ）

A.2-乙基丁烷 B.3，3-二甲基丁烷

C.2-甲基-4-乙基庚烷 D.3-乙基-2，3-二甲基戊烷

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以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（　　 ）

A.有时焓变对反应的方向起决定性作用

B.有时熵变对反应的方向起决定性作用

C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

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下列叙述正确的是：

A.石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类

B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”指蛋白质，“泪”指油脂

D.原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属

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烯烃不可能具有的性质有

A.能使溴水褪色 B.加成反应

C.取代反应 D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（　　　 ）

①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液

A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②④⑥

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下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是(　　)

A.电解饱和食盐水　阴极：Na＋＋e－===Na

B.电解CuSO4溶液　阴极：Cu2＋＋2e－===Cu

C.电解熔融NaCl　阴极：Na＋＋e－===Na

D.电解NaOH溶液　阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③

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下列说法正确的是

A. 丙炔中所有原子一定位于一条直线上

B. 甘油醛分子（）中一定存在对映异构现象

C. 某烯烃的衍生物（分子式为C2H2Cl2）中一定存在顺反异构现象

D. 1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上

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可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)

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右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是（ ）

A.标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成

B.从C口流出的是NaOH溶液

C.从E口逸出的气体是H2

D.从F口逸出的气体是Cl2

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

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关于烃的下列叙述中，正确的是（　　 ）

A.通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 B.通式为CnH2n的烃一定是烯烃

C.分子式为C4H6的烃一定是炔烃 D.分子量为128的烃一定是烷烃

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下列说法正确的是（ ）

A.活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C.某一反应的活化分子百分率是个定值

D.浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

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咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是　 (　　)

A. 分子式为C16H13O9

B. 1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

D. 与浓溴水能发生两种类型的反应

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根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

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下列有机物属于芳香烃的是（　　　　 ）

A. B.

C. D.

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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

A. B.

C. D.

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已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是(　　)

A.ΔH1，ΔH2都不变 B.ΔH1，ΔH2都增大

C.ΔH1，ΔH2都减小 D.ΔH1减小，ΔH2增大

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在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示。

下列判断正确的是（　　 ）

A.△H<0、△S>0 B.△H>0、△S<0

C.△H>0、△S>0 D.△H<0、△S<0

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把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于(　　)

A.1×10－4mol·L－1 B.1×10－8mol·L－1

C.1×10－11mol·L－1 D.1×10－10mol·L－1

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一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6克银；将等量的该醛完全燃烧，生产3.6克水。此醛可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

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已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol-1

则的ΔH是（　　 ）

A.－824.4 kJ•mol-1 B.－627.6kJ•mol-1 C.-744.7kJ•mol-1 D.-169.4kJ•mol-1

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某烷烃系统命名法正确的是（　　）

A.2，4-二乙基戊烷 B.3-甲基-5-乙基己烷

C.4-甲基-2-乙基己烷 D.3，5-二甲基庚烷

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下列关于醛的说法中正确的是（　　）

A.所有醛中都含醛基和烃基

B.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应

C.一元醛的分子式符合CnH2nO的通式

D.醛的官能团是﹣COH

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10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：

甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_______________。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。

(2)将加热后的溶液冷却到10　 ℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。

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已知下列数据：

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法为____________；反应中浓硫酸的作用是________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_________。

A．中和乙酸和乙醇　　　　　　 B．中和乙酸并吸收乙醇

C．减少乙酸乙酯的溶解　　　 D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是_______；步骤③所观察到的现象是_________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________。

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室温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（1）点①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。

（3）点③所示溶液中存在________种平衡。

（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝___________________________。

（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。

（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。

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(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为__________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO＋2－4e－===4CO2；

正极反应式：__________________________________________；

总电池反应式：_______________________________________。

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姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：i．1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为：3mol、2mol、1mol

ii．

iii．（R1、R2、R3为烃基或氢原子）

请回答：

（1）B→C的反应类型是__；

（2）C→D反应的化学方程式是__；

（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是__，E→G反应的化学方程式是__；

（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是__；

a 香兰醛能与NaHCO3溶液反应

b 香兰醛能与浓溴水发生取代反应

c 1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应

（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式__；

①苯环上的一硝基取代物有2种 ②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH

（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是__；

（7）可采用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是__。

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