室温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
（1）点①所示溶液中，Kw＝__________。
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。
（3）点③所示溶液中存在________种平衡。
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝___________________________。
（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。
（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。
高二化学填空题中等难度题
室温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
（1）点①所示溶液中，Kw＝__________。
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。
（3）点③所示溶液中存在________种平衡。
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝___________________________。
（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。
（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
室温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
（1）点①所示溶液中，Kw＝__________。
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。
（3）点③所示溶液中存在________种平衡。
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝___________________________。
（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。
（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：
（1）点①所示溶液中，Kw=_____________。
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。
（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
B．点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：
＝1012
B.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)
C.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol•L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA-
B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol•L-1
C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(A2-)
D.25℃时，氨水的电离平衡常数为
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2A
H++HA -
B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. H2A的电离方程式为H2A
H++HA -
B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为
高二化学单选题困难题查看答案及解析
室温下，用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液，水的电离度随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.N点溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)
C.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大
D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL
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