室温下,用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液,水的电离度随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.N点溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)
C.从P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大
D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL
高二化学单选题中等难度题
室温下,用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液,水的电离度随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.N点溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)
C.从P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大
D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL
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室温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答:
(1)点①所示溶液中,Kw=_____________。
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。
(3)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时,用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol•L-1的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA-
B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol•L-1
C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(A2-)
D.25℃时,氨水的电离平衡常数为
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
高二化学单选题困难题查看答案及解析
室温下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:
(1)点①所示溶液中,Kw=__________。
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。
(3)点③所示溶液中存在________种平衡。
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L-1=___________________________。
(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。
(6)上述5点所示溶液中,水的电离程度最大的是_______,最小的是________(用序号回答)。
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室温下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:
(1)点①所示溶液中,Kw=__________。
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。
(3)点③所示溶液中存在________种平衡。
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L-1=___________________________。
(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。
(6)上述5点所示溶液中,水的电离程度最大的是_______,最小的是________(用序号回答)。
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若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=;室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是
A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C.若B点为40mL,所得溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.反应过程中一定存在:0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)
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25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH,滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示(V=0时,
lg[c (H+)/c(OH-)]=-12)。下列说法正确的是( )
A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-
B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃时,CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9
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25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH,滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是
A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-
B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃,时,CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9
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25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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