新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

下列说法中正确的是

A. H2SO4的摩尔质量是98 g　　 B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol

C. 1 mol N2的体积是22.4 L　　 D. Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol

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某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(　　)

A. 25.2 g　　 B. 24.8 g　　 C. 24.2 g　　 D. 25.8 g

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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （　　 ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

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下列实验操作中正确的是 (　　)

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2

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下列说法正确的是

A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是　 (  )

A.称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上

B.将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

A. B. C. D.

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在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是

A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、HCl

C.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

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配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是(　　)

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线

C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

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下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)

A. 150mL 1mol·L－1氯化钠溶液

B. 75mL 1.5mol·L－1氯化钙溶液

C. 150mL 1mol·L－1氯化钾溶液

D. 50mL 3mol·L－1氯化镁溶液

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下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L

B.非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L

C.标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L

D.在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同

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只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)

A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.③

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现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（　　 ）

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

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将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为

A.0.1 mol·L－1 B.1 mol·L－1 C.0.01 mol·L－1 D.10 mol·L－1

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关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是(　　　 )

A.质量为44g B.质量为88g C.分子数为 6.02×1023 D.有4 mol原子

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已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A.16g B.32g C. D.

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标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是

A. 体积：①③②④ B. 密度：④①③②

C. 质量：①④③② D. 氢原子数：②④③①

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等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（　　 ）

A.1:2:3 B.1:6:9 C.1:3:3 D.1:3:6

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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液　 B．升华　 C．结晶 D．分液　 E．蒸馏　 F．层 析　 G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______分离碘单质与沙子的混合物。

（3）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（4）______分离水和汽油的混合物。

（5）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

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实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）_________。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____、____。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。

a.某同学观察液面的情况如右图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。

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①9.8g H2SO4的物质的量为______mol，约含有________个H2SO4　 分子

②标准状况下，22.4LH2的质量为__________ g

③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

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一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56　 g·L－1。

（1）反应前氧气的体积是__________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。

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