一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2...

一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（液） + 3O₂（气） = XO₂（气） +  2YO₂（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O₂的体积是_ ______________。

②化合物XY₂的摩尔质量是____________________。

③若XY₂分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）

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（5分）一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反应：

XY₂（液）+ 3O₂（气）= XO₂（气）+ 2YO₂（气）

冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则：

（1）反应前O₂在标准状况下的体积是________mL；

（2）化合物XY₂的摩尔质量是________。

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（8分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：

XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）。冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则：

（1）反应前O2在标准状况下的体积是　　　　　　 mL；

（2）化合物XY2的摩尔质量是　　　　　　　　　　 。

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I．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g) （l代表液体，g代表气体）

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是__________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。

II．常温下，将20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g•cm﹣3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度____________(保留一位小数)。

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一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56　 g·L－1。

（1）反应前氧气的体积是__________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。

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一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（液）+3O2（气）＝XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL、密度为2.56 g/L。则：

(1)反应前O2的物质的量是___________mol。

(2)化合物XY2的摩尔质量是____________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量之为3：16，则XY2的化学式是_____________。

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一定质量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（液）+3O₂(气)=XO₂（气）+2YO₂（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

（1）反应前O₂体积是。  （2）化合物XY₂的摩尔质量是________ 。

（3）若XY₂分子中X、Y两种元素的质量比是3∶16 。则X、Y两种元素分别为

________和 ________。（写元素符号）。

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