贵州省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　)

①能层　　　　　　 ②能级　　　　　　 ③电子云的伸展方向　　　　　　 ④电子自旋状态

A. ①②　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是

A. C60是一种新型的化合物

B. C60和石墨都是碳的同素异形体

C. C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体

D. C60相对分子质量为720g/mol

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH　 ③CH3COONa与NaCl　 ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（　　 ）

A.pH：②>③>④>① B.c(CH3COO－)：②>④>③>①

C.溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：①>④>③>②

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下列反应属于吸热反应的是

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2　　　　　　　　　　 ②氢气在氧气中燃烧

③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳　　　　 ④氢氧化钾和硫酸中和

⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应　　　　　　　　　 ⑥氢气还原氧化铜

⑦葡萄糖在人体内氧化分解　　　　　　　　　　　 ⑧钢铁制品生锈的反应

A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥

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下列物质的熔、沸点由大到小的是（　 ）

A.CH4、NH3、H2O、HF B.H2O、HF、NH3、CH4

C.HF、CH4、NH3、H2O D.HF、H2O、CH4、NH3

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下列说法不正确的是（　　）

A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有一个σ键，2个π键

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下列说法正确的是

A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C.可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

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已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判断以下3个热化学方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）

A.ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B.ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C.ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D.ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

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在25℃时，用蒸馏水稀释l mol• L-1氨水至0.01 mol• L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　 ）

A.c(OH-) B.c(NH4+)/c(OH-) C.c(NH3•H2O)/c(NH4+) D.c(OH-)/c(NH3•H2O)

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已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是

A.低温下能自发进行 B.任何温度下都不能自发进行

C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D.高温下能自发进行

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在恒容条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　　 ΔH＝-QkJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.在上述条件下反应生成1molSO3固体放热kJ

B.2Q1＜2Q2＝Q1＜Q

C.Q1＝2Q2＝2Q3＝Q

D.2Q2＝2Q3＜Q1＜Q

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已知在1×105　 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是(　 )

①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰

A.①③ B.②④

C.①④ D.②③

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下列反应中属于可逆反应的是(　　)

①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH

④2Na＋Cl22NaCl,　　 2NaCl2Na＋Cl2

A.只有① B.①②③

C.①②③④ D.①③④

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对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸)

D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH-)＞c(H＋)操作是（　　　　 ）

A.加入Na2CO3固体 B.加入NaNO3固体

C.加入NaHSO4固体 D.加入(NH4)2SO4固体

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某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是

A.4：1 B.1：1 C.2：1 D.1：2

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如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A.γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B.α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C.将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D.三种同素异形体的性质相同

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金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是

A. 和的质量数相同，互称为同位素

B. 和的质子数相同，互称为同位素

C. 和的质子数相同，是同一种核素

D. 和核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

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下列说法正确的是(　　)

A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键

B.含氢键的分子熔、沸点一定升高

C.分子间作用力包括氢键和范德华力

D.当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键

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下列表示式中错误的是(　　)

A.Na＋的电子式：

B.Na＋的结构示意图：

C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

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用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（　　）

A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形

C.三角锥形；平面三角形 D.直线形；平面三角形

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下列中，属于原子晶体的是（　　　　 ）

A.干冰 B.金刚石 C.碳酸钙 D.烧碱

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下列各离子的电子排布式错误的是(　　)

A.Na＋　1s22s22p6 B.F－　1s22s22p6 C.N3＋　1s22s22p6 D.O2－　1s22s22p6

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钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（ ）

A.如图所示是牺牲阳极的阴极保护法

B.铁闸门作阴极，发生还原反应

C.电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b

D.辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e=4OH﹣

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有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中正极的电极反应式__。

（2）写出乙池中负极的电极反应式__。

（3）写出乙池中总反应的离子方程式__。

（4）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强(填写元素符号)。

（5）由此实验，可得到如下哪些结论正确（________）

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（6）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案__(如可靠，此空可不填)。

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CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO

2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A．配位键　 B．极性键

C．离子键　 D．非极性键

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2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_______、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填升高或降低），理由是___________；

（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min），则v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。

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10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：

（2）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。

（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。

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(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。

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某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

A 铝　 B 石墨 C 银　 D 铂

（2）N 极发生反应的电极反应式为__。

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

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