在恒容条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-QkJ·mol－1...

在恒容条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　　 ΔH＝-QkJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.在上述条件下反应生成1molSO3固体放热kJ

B.2Q1＜2Q2＝Q1＜Q

C.Q1＝2Q2＝2Q3＝Q

D.2Q2＝2Q3＜Q1＜Q

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在怛容条件下化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )  2SO₃( g ) ； △ H =-QkJ·mol^-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（  ）

A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热Q/2 kJ

B．2Q₁ <2Q₂=Q₁<Q

C．Q_l =2 Q₂= 2Q₃ = Q

D．2Q₃ < 2Q₂ < Q₁ < Q

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在恒容条件下化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )  2SO₃( g ) ； △ H =—QkJ·mol^-1

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）

A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热 Q/2 kJ

B．Q= Q₁ <2Q₂<2Q₃

C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q

D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

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在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)　 ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ　　 B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q　　 D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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已知化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）　　 ΔH=－QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO2 （g）和1mol O2（g）所具有的总能量低于2molSO3（g）所具有的能量

B．将2 mol SO2 （g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2（g）被氧化

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在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为（　　　 ）

A．2QkJ　 B．1.8QkJ　　 C．QkJ　 D．0.9QkJ

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在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为（　　　 ）

A．2QkJ　 B．1.8QkJ　　 C．QkJ　 D．0.9QkJ

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