江西省2019-2020学年高一11月月考（衔接班）化学试卷

已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，则MO4n－中M的化合价为（　　 ）

A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是(　　 )

A.产物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1

B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂

D.1mol Cu2S参加反应时有8mol电子转移

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从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（　　 ）

A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4

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金属原子一般具有的特点是（　　 ）

A.有金属光泽，能导电，有延展性

B.熔点和沸点较低

C.最外层电子个数少，容易失去

D.在反应中作氧化剂

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关于钠的叙述中，正确的是（ ）

A. 钠是银白色金属，硬度很大

B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D. 金属钠的熔点很高

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将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列说法正确的是

A.Na既是氧化剂又是还原剂

B.NaH是还原产物

C.NaOH既被氧化又被还原

D.每转移1mol电子，则生成1mol NaH

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重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（　　　 ）

A.CrO3＋NO2＋H2O B.Cr2O3＋NH3＋H2O

C.CrO3＋N2＋H2O D.Cr2O3＋N2＋H2O

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把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为　 (　　　 　)

A.(10b－5a)mol·L－1 B.(2b－a)mol·L－1

C.(b/10－a/20)mol·L－1 D.(5b－5a/2)mol·L－1

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物质的量浓度相同的三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中的物质的量之比为(　　 )

A.1:1:1 B.3:2:1 C.1:2:3 D.3:4:3

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下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）

A.Na和O2 B.Fe和O2

C.Fe和HCl D.C和O2

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根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O

（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是

A.H2S＞H2SO3＞I－＞Br－ B.Br－＞I－＞H2SO3＞H2S

C.H2SO3＞H2S＞Br－＞I－ D.I－＞Br－＞H2S＞H2SO3

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若50滴水正好是1mL，水的密度为1g/mL,则1滴水所含的水分子数是

A. B.

C. D.

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密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质 量相等，则原盐酸的物质的量浓度为：

A. 25.4d mol/L　　 B. 12.7d mol/L　　 C. 7d mol/L　　 D. 6.35d mol/L

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将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A.稀盐酸 B.K2SO4 C.CuCl2 D.NaOH 溶液

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向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　 )

A.氧化性强弱：Br2>Fe3+

B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有（　　 ）项

①过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同

②Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

③用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，最终所配稀盐酸浓度偏大

④金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

⑤金属原子越容易失去电子，其氧化性越强

⑥FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的

⑦“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

⑧物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

⑨地壳中含量最高的金属元素是Fe

⑩还原剂中至少有一种元素被氧化

A.3项 B.4项 C.5项 D.6项

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有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。

（2）写出C 中发生反应的离子方程式____________________________________。

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有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是___。

A．Na＋　　 B．Mg2＋　　 C．Cu2＋　　 D．Ag＋

（2）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为___。

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化学计量是化学学习的工具，请回答下列问题：

（1）标准状况下，1.7gNH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是___mol/L。

（3）常温常压下22.4LCO2中分子个数__64克SO2的分子个数(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为__mol。

（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为__。

（6）某盐混合溶液含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c(SO42-)=___。

（7）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH3的体积分数（即NH3的体积与混合气体总体积的比值）为__。

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现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3⑨NH3·H2O⑩CuSO4·5H2O，请回答下列问题(填相应序号)

（1）以上物质能导电的是___；

（2）以上物质属于电解质的是__；

（3）以上物质属于非电解质的是___；

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__。

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按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：___。

（2）将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合：___。

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__；继续加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__。

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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是__，转移电子的数目是___。

（2）在反应3Cl2+6KOH(浓)＝5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl2参加该反应时，反应中转移___mol电子。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是___。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）___。

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（1）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

①若130gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___。

②该反应中的氧化剂是___，氧化产物是___。

（2）O3能与KI溶液反应，生成一种能使带火星木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中O3的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。（I2与Na2S2O3的反应式：2NaS2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

①写出并配平O3与KI溶液反应的化学方程式___；

②计算大气中O3的体积分数（即O3的体积与空气体积的比值，用科学记数法表示）___。

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