化学计量是化学学习的工具，请回答下列问题：（1）标准状况下，1.7gNH3与__LH2S气...

化学计量是化学学习的工具，请回答下列问题：

（1）标准状况下，1.7gNH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是___mol/L。

（3）常温常压下22.4LCO2中分子个数__64克SO2的分子个数(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为__mol。

（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为__。

（6）某盐混合溶液含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c(SO42-)=___。

（7）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH3的体积分数（即NH3的体积与混合气体总体积的比值）为__。

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（1）0.5mol (NH4)2S的质量为__g。

（2）标准状况下，1.7 g NH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。　　

（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。

（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。

（5）标准状况下， NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为___，NH3的体积分数为____。

（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。

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（1）0.5mol (NH4)2S的质量为__g。

（2）标准状况下，1.7 g NH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。　　

（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。

（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。

（5）标准状况下， NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为___，NH3的体积分数为____。

（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。

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请根据物质的量相关计算填空

(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同温同压下与_____g H2S 气体含有的氢原子数相同。

(2)在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，该气体的物质的量是_____，R 的相 对原子量为_____。

(3)已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 _____L （其中阿 伏加德罗常数用 NA 表示）

(4)标准状况下，密度为 0.75g/L 的 NH3 与 CH4 组成的混合气体中，NH3 的体积分数_______________， 混合气体的平均摩尔质量为_____， 该气体对氢气的相对密度为__________________。

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化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。

①两种气体总的物质的量为　　　　　　 。② C与O原子个数比为　　　　　　 。

（2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：

①下列的相关说法正确的是　　　　　　 （填序号）。

A．实验甲中，盐酸已完全反应

B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应

C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气

D．金属铜参加反应并产生氢气

② 盐酸的物质的量浓度　　　　　　 ，合金中镁的质量分数　　　　　　 。

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化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）标准状况下6.72 L NH₃分子中所含原子数与________mL H₂O所含原子数相等。

（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为________。

（3）把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）

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设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 NA

B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同

C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA

B. 标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NA

C. 0.2mol/L NaSO4 溶液中含Na+数为0.4NA

D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子．

（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____．

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_____g，该混合气体一定条件下完全转化为二氧化碳后通入2.5mol/L氢氧化钠溶液，最多消耗该氢氧化钠溶液体积__________ml.

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