化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与________mL H2O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为________。
（3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）
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化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
（1） 0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物质的量是 。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c （S O42-）= 。
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化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是____________。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____________。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c（SO42-）=_____________。
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化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与约__________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42−的物质的量浓度为_____ mol·L−1。
（3）在一定温度和压强下，1体积气体X2与3体积Y2化合生成2体积气态化合物，该化合物的化学式为_________。
（4）将各0.3 mol的钠、镁、铝分别放入100 mL 1 mol·L−1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为_____________。
（5）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量为_________ mol。
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化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与________mL H2O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为________。
（3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）
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（8分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为________个；
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-
的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c（SO42-）=___________ 。
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化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为________；
②该气体所含原子总数为________个；
③该气体在标准状况下的体积为__________。
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-
的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c（SO42-）=___________ 。
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化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。
①两种气体总的物质的量为 。② C与O原子个数比为 。
（2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/g | 8.8 | 17.6 | 22.0 |
| 气体体积/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
①下列的相关说法正确的是 （填序号）。
A．实验甲中，盐酸已完全反应
B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
D．金属铜参加反应并产生氢气
② 盐酸的物质的量浓度 ，合金中镁的质量分数 。
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化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
（1）2molCO(NH2)2中含_____mol氮原子。
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物质的量是_____________。
（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c （S O42-）=______________。
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化学计盘在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。
(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度_____ B的密度(填＞、=、＜)。
(3)焦亚硫酸纳(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。
①下列试剂可用于检测SO2的是_________。
A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2
②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格_________ (填“是”或“否”)。
(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制1 000 mL 0.50 mol • L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。
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