化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)现有mg某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
①该气体的物质的量为________;
②该气体所含原子总数为________个;
③该气体在标准状况下的体积为__________。
(2)与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)。
(3)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______________。
(4)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+ 和Cl-
的物质的量浓度依次为: 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则c(SO42-)=___________ 。
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化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题。
(1) 0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4) 3中所含的SO42-的物质的量是 。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为 。
(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是 。
(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为:0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l,则c (S O42-)= 。
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化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题。
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是____________。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为_____________。
(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_______________。
(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为:0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l,则c(SO42-)=_____________。
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化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题:
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与约__________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42−的物质的量浓度为_____ mol·L−1。
(3)在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积Y2化合生成2体积气态化合物,该化合物的化学式为_________。
(4)将各0.3 mol的钠、镁、铝分别放入100 mL 1 mol·L−1的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比为_____________。
(5)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水,当生成1 mol硝酸锌时,参加反应的硝酸的物质的量为_________ mol。
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化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与________mL H2O所含原子数相等。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为________。
(3)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。(用a、b、V表示)
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(8分)化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)现有mg某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,该气体所含原子总数为________个;
(2)与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)。
(3)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______________。
(4)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+ 和Cl-
的物质的量浓度依次为: 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则c(SO42-)=___________ 。
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化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)现有mg某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
①该气体的物质的量为________;
②该气体所含原子总数为________个;
③该气体在标准状况下的体积为__________。
(2)与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)。
(3)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______________。
(4)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+ 和Cl-
的物质的量浓度依次为: 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则c(SO42-)=___________ 。
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化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共33.6L,质量为50g。
①两种气体总的物质的量为 。② C与O原子个数比为 。
(2)实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金,在0℃、1.01×105Pa时,分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后,再加入不同质量的同种粉末,得到的有关实验数据列于下表,请确定盐酸的浓度和合金的组成:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/g | 8.8 | 17.6 | 22.0 |
气体体积/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
①下列的相关说法正确的是 (填序号)。
A.实验甲中,盐酸已完全反应
B.实验乙中,金属镁和盐酸恰好完全反应
C.若往实验丙的剩余物中添加盐酸,将继续产生氢气
D.金属铜参加反应并产生氢气
② 盐酸的物质的量浓度 ,合金中镁的质量分数 。
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化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题。
(1)2molCO(NH2)2中含_____mol氮原子。
(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4) 3中所含的SO42-的物质的量是_____________。
(3)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l,则c (S O42-)=______________。
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化学计盘在化学中占有重要地位,请回答下列问题。
(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。
(2)质量相同的A、B两种气体,在同温同压下,A的分子数比B多,则A的密度_____ B的密度(填>、=、<)。
(3)焦亚硫酸纳(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化剂,常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的,我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。
①下列试剂可用于检测SO2的是_________。
A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2
②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格_________ (填“是”或“否”)。
(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂,可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制1 000 mL 0.50 mol • L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。
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