（1）0.5mol (NH4)2S的质量为__g。（2）标准状况下，1.7 g NH3与_...

（1）0.5mol (NH4)2S的质量为__g。

（2）标准状况下，1.7 g NH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。　　

（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。

（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。

（5）标准状况下， NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为___，NH3的体积分数为____。

（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。

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（1）0.5mol (NH4)2S的质量为__g。

（2）标准状况下，1.7 g NH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。　　

（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。

（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。

（5）标准状况下， NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为___，NH3的体积分数为____。

（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。

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(1)0.5mol/ (NH4)2S溶液中NH4+ 的物质的量浓度_____________。

(2)标准状况下，1.7 g NH3与______L H2S气体含有的氢原子数相同。

(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为____mol，RO2的相对分子质量为_______。

(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中的氧化剂是________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。

(5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为______，该气体对氢气的相对密度为______。

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化学计量是化学学习的工具，请回答下列问题：

（1）标准状况下，1.7gNH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是___mol/L。

（3）常温常压下22.4LCO2中分子个数__64克SO2的分子个数(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为__mol。

（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为__。

（6）某盐混合溶液含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c(SO42-)=___。

（7）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH3的体积分数（即NH3的体积与混合气体总体积的比值）为__。

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在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是

A. 0.5mol HCl　　 B. 6.4g CH4　　 C. 6.72L NH3　　 D. 1.2041023个H2S

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（1）标准状况下，1.7 g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。

（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。

（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=__________．

（4）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

（6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。

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现有标准状况下四种气体：①5.6L H2S　　 ②0.5mol NH3　 ③5g C2H6(气体)④8g CH4，按要求将它们由大到小排列（填写序号）：

（1）体积____________，（2）氢原子数________，（3）密度_________，

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（1）8g CH4共有 　　 mol氢原子，0.1molNH3共有约 　　 个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为　 ；同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为__　　 __。

（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为　　　　 。

（3）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____ mol·L－1，溶质的物质的量浓度为______ mol·L－1。

（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b　　　　　　　　　　 Na2O2和水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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0.5mol NH₄Cl的质量是________g，含有H原子________mol，将此0.5mol NH₄Cl与足量消石灰共热反应可制得NH₃ ________L（标准状况下），用________法收集产生的NH₃，可用________靠近集气瓶口，若________则氨气已收集满。

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0.1molH2S共有_____________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，0.5mol氯气的体积是__________L;将其与氢气完全化合后生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___________mol·L－1

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