重庆市2020届高考适应性月考（一）化学试卷

化学与工业、生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(　　 )

A.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化

B.《梦溪笔谈》中所描述的“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应

C.在呼吸面具和潜水艇中可用作供氧剂

D.医用硫酸亚铁片和维生素C同时服用、能增强治疗缺铁性贫血的效果

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　 )

A.1mol发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2NA

B.向含有1mol的溶液中通入足量的氯气完全反应时，转移的电子数目为2NA

C.常温常压下，14g由与组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成分子的数目为0.46NA

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下列有关实验现象、结论或解释均正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列有关离子反应方程式书写正确的是(　　 )

A.向溶液中加入过量的氨水：

B.将绿豆大小的一块金属钠放入盛水的烧杯中：

C.向溶液中加入少量的溶液：

D.向溶液中加入过量的溶液：

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实验室欲用晶体来配制的溶液100mL，下列有关说法正确的是(　　 )

A.要完成实验需称取16.0g晶体

B.本实验只需要用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL的容量瓶

C.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D.配制时若容量瓶不干燥，含有少量的蒸馏水，会导致溶液浓度偏低

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为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生如下反应：。下列有关叙述正确的是(　　 )

A.该反应中氧化剂为，还原剂为

B.该反应中，每生成3mol时转移的电子数目为5NA

C.上述反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为1:5

D.直接向食盐中加入淀粉溶液，可以判断该食盐是否为加碘食盐

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某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：

下列说法正确的是(　　 )

A.无法确定原试液中是否含有、

B.滤液X中大量存在的阳离子有、和

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为、、、

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铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题：

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：___________。

(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。

A.铝是人类最早使用的金属

B.镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液

C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液

D.铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康

(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：__________，当该反应转移5mol电子时，产生的在标况下的体积约为_______L。

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铁是应用泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物的化学式。实验中称取0.54g的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，使和发生交换。交换完成后，流出溶液的用的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出中x的值为_________(取整数)。

(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和_________反应制备，FeCl3可用铁粉和_________反应制备。现有一瓶FeCl2溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴______________，观察溶液是否变成红色即可得出结论。

(3)FeCl3与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：________；工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是____________。(填序号)。

A．若无固体剩余，则溶液中可能含有、、、四种离子

B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余

C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生

D．当溶液中有存在时，则一定没有析出

(4)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在中铁元素的化合价为_________，与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为________。

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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。已知B元素L层电子数为K层上的2倍，D的原子核外存8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1)写出D原子基态的价层电子排布图：________。

(2)下列说法错误的是____________(填序号)。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：

B.电负性：

C.与互为等电子体，结构相似，化学性质相似

D.稳定性：，是因为水分子间存在氢键的缘故

(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向元素F的硫酸盐溶液中通入过量的气体X(X由C、A两种元素形成的含有10个电子的微粒)可生成，该离子的结构式为____________(用相关元素符号表示)。

(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合价为+1价)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是_______。

(5)已知是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则中σ键和π键的个数比为____。

(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是_______。

(7)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示：

则一个晶胞中所含B原子个数为_____；其中原子坐标参数为：，，，则c点原子的坐标参数为______。(坐标系如图)

(8)D与F形成离子个数比为1:1的化合物晶胞与类似，D离子的配位数是________；设该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为________(用相关字母表示，已知阿伏加德罗常数为NA)

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A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备高分子降解塑料(PVB)和IR的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：①RCHO++H2O；

②RBrRCOOH。

试回答下列问题：

（1）过程①的反应类型为___，B中含氧官能团的名称是___。

（2）反应⑧的化学方程式为___。反应③的化学方程式为___。

（3）关于过程②，下列说法正确的是___(填序号)。

a.反应②属于缩聚反应

b.生成的高分子化合物还能与溴水反应而使其褪色

c.该高分子链节具有和其单体完全一样的结构

d.生成的高分子材料具有热塑性，且为混合物

e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，可推知其n约为354

（4）F分子中最多有___个原子共平面，D的结构简式是___。

（5）G与E互为同分异构体，则G的所有同分异构体中含有碳碳双键的结构(包含E在内且不考虑顺反异构)共有___种。(已知碳碳双键与羟基直接相连不稳定，不考虑)

（6）利用题目信息，以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成丁二酸乙二酯，写出合成路线___(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

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某研究小组以粗盐和碳酸氢铵()为原料，采用如图所示流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度分别为；；；。

(1)粗盐中主要含有、、等杂质离子，粗盐提纯时使用的试剂有；①；②；③；④，其加入的顺序合理的是__________(填序号)。过滤中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④②　　 B.①②④③　　 C.③②④①　　 D.①②③④

(2)如何运用简单的方法判断粗盐中是否已除尽？__________。

(3)从溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体之前进行蒸发浓缩优于在加入之后，原因是___________。

(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式：_________。

(5)为提高产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是_______；步骤X包括的操作有______。

(6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度(假设杂质只含有)，他称取w g该样品，将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中，然后向烧杯中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m g，试计算该样品中的质量分数为____________。(用相关字母表示)

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