为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生如下反应：。...

为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生如下反应：。下列有关叙述正确的是(　　 )

A.该反应中氧化剂为，还原剂为

B.该反应中，每生成3mol时转移的电子数目为5NA

C.上述反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为1:5

D.直接向食盐中加入淀粉溶液，可以判断该食盐是否为加碘食盐

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下列叙述正确的是（    ）

A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水

C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物

D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

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我国碘缺乏病病区人口约亿多，缼碘地区几乎覆盖全国，为此我国采用在食盐中添加含碘物质制成含碘食盐，该物质是

A.碘酸钾 B.碘化钾 C.碘单质 D.络合碘

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（12分） 为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。

（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程

式是________________________________________，

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液

将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是  ________。

(3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。

某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：

①写出B和C的化学式：B________，C________。

②滴定时，判断滴定达到终点的现象是________。

③KIO₃的质量分数是________（列出计算式）。

④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）________

A  过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B  在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C  沉淀灼烧不彻底

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含碘食盐中的碘是以碘酸钾形式存在的。已知在酸性溶液中和发生下列反应。现有下列物质①稀硫酸；②试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有的是

A.②④ B.①③ C.②③ D.①④

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含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（    ）

A、②④    B、①③    C、②③    D、①④

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为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为_______________。

（2）可以利用Na2S2O3滴定I2来测定食盐中的含碘量，发生的反应如下：　　 I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6，判断滴定终点的现象是___________________，该滴定实验必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应（已知IO3-比IO-更稳定），其离子方程式为_________________________________________，而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为______________________________。

（3）若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为____________，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程为____________。

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碘酸钾作为食盐—碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图。

请回答下列问题：

（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是___。

（2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、___、___。

操作a包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：___。

（3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：___。

（4）测定产品中KI含量的方法是：

a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL。

已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有___。

②该样品中KI的质量分数为___。（保留3位有效数字）

（5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐。通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪。现请你写出检测使用说明书___。

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（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：________+________+________₄   =  ________+________+________

（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是________

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；    b、加入适量稀溶液；

c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是________

（3）已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是________

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