碘酸钾作为食盐—碘添加剂,而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后,用甲酸还原而得,其主要流程如图。
请回答下列问题:
(1)判断“合成”过程中,碘是否已完全反应的方法是___。
(2)实验室中,过滤操作要求“一贴二低三靠”,其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、___、___。
操作a包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质:___。
(3)写出“合成”过程中,HCOOH参与的离子反应方程式:___。
(4)测定产品中KI含量的方法是:
a.称取3.340g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量KIO3,用少量稀硫酸酸化所,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定,消耗溶液体积平均值为10.00mL。
已知:IO3-+I-+H+→I2+H2O(未配平),I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有___。
②该样品中KI的质量分数为___。(保留3位有效数字)
(5)有学生选用家庭厨房中的有关调料(如黄酒、白醋、酱油、味精等),用简便方法来检测是否是加碘食盐。通过实践,发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸,并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪。现请你写出检测使用说明书___。
高三化学工业流程中等难度题
碘酸钾作为食盐—碘添加剂,而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后,用甲酸还原而得,其主要流程如图。
请回答下列问题:
(1)判断“合成”过程中,碘是否已完全反应的方法是___。
(2)实验室中,过滤操作要求“一贴二低三靠”,其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、___、___。
操作a包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质:___。
(3)写出“合成”过程中,HCOOH参与的离子反应方程式:___。
(4)测定产品中KI含量的方法是:
a.称取3.340g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量KIO3,用少量稀硫酸酸化所,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定,消耗溶液体积平均值为10.00mL。
已知:IO3-+I-+H+→I2+H2O(未配平),I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有___。
②该样品中KI的质量分数为___。(保留3位有效数字)
(5)有学生选用家庭厨房中的有关调料(如黄酒、白醋、酱油、味精等),用简便方法来检测是否是加碘食盐。通过实践,发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸,并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪。现请你写出检测使用说明书___。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生如下反应:。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应中氧化剂为,还原剂为
B.该反应中,每生成3mol时转移的电子数目为5NA
C.上述反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为1:5
D.直接向食盐中加入淀粉溶液,可以判断该食盐是否为加碘食盐
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是( )
A.食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂,都属于有机物
B.工业生产玻璃和水泥,均需要用石灰石为原料
C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
D.海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一,向海水中加入明矾可以使海水淡化
高三化学选择题简单题查看答案及解析
化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是
A.食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂,都属于有机物
B.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
C.工业生产玻璃和水泥,均需要用石灰石为原料
D.海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一,向海水中加入明矾可以使海水淡化
高三化学选择题简单题查看答案及解析
我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:
请回答下列问题:
(1)已知反应室Ⅰ发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同,请写出该反应的化学方程式: 。
(2)反应室Ⅰ需加热煮沸,其目的是:①加快反应速率,使反应物充分反应:② (请从化学平衡角度解释)。
(3)已知几种物质的溶解度见下表:
KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
溶解度g/100 g水(25 ℃) | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
溶解度g/100 g水(80 ℃) | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
由上表数据分析可知,操作Ⅰ的名称为 、 。
(4)在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH=10,其目的是 。
(5)甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量,设计了如下实验:
①准确称取1 g样品,加适量蒸馏水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入过量KI溶液,充分搅拌;
③以淀粉为指示剂,逐滴加入2.0 mol·L-1的Na2S2O3溶液,当蓝色刚好褪去时,消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,则成品中KIO3的质量分数为 (列式计算,结果保留三位有效数字)
(已知:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。
(6)乙同学又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
操作步骤 | 实验现象 |
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡。 | 溶液无变化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡。 | 溶液变蓝色 |
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示 。
②根据乙同学的实验结果推测,甲同学的实验结果会 (填“偏大”,“偏小”或“无影响”)。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:
完成下列填空:
(1)某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫,现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏,且反应过程中96%的硫转化为石膏,则可生产石膏______ t。
(2)操作a中,必须的操作步骤有蒸发、___________、___________等;
(3)反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________;
(4)写出反应Ⅳ的方程式______________ ;操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。
(5)反应Ⅴ在25℃,40%乙二醇溶液中进行,该复分解反应能顺利进行的原因是___________;
(6)该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)已知步骤①反应器发生的反应中,生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式: ________ 。
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是 ________ 。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
【问题2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
(1)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有________ ________。
(2)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg(以含w的代数式表示)。
(3)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
操作步骤 | 实验现象 |
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡。 | 溶液无变化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡。 | 溶液变蓝色 |
① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示________。
② 根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价:________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)已知步骤①反应器发生的反应为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,该反应的还原产物为___;
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是___。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 244.8 |
(3)①已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,
测定加碘食盐中碘的含量,学生甲设计的实验步骤如下:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代数式表示)。
②学生乙又进行了下列实验:
操作步骤 | 实验现象 |
取1g纯净的NaCl,加3mL水配制溶液 | 溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液,振荡 | 溶液无变化 |
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,从发振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示___。
根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价:___。
(4)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①根据上述实验现象,加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是___。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为___。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是________。
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过________、过滤、洗涤、干燥等步骤。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验:准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL时恰好反应完全。
在滴定过程中,所用的玻璃仪器为 ________、________。
该实验可以用________作指示剂,滴定终点的现象是________。
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是________。
A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是________g·kg-1(以含w的代数式表示)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
下列叙述正确的是( )
A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水
C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物
D.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析