为实现消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时,分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程式为_______________。
(2)可以利用Na2S2O3滴定I2来测定食盐中的含碘量,发生的反应如下: I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,判断滴定终点的现象是___________________,该滴定实验必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中,I2会发生反应(已知IO3-比IO-更稳定),其离子方程式为_________________________________________,而且I2与S2O32-发生副发应,其离子方程式为______________________________。
(3)若在强酸性溶液中,Na2S2O3会发生分解,其离子方程式为____________,同时I离子容易与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程为____________。
高三化学填空题中等难度题
为实现消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时,分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程式为_______________。
(2)可以利用Na2S2O3滴定I2来测定食盐中的含碘量,发生的反应如下: I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,判断滴定终点的现象是___________________,该滴定实验必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中,I2会发生反应(已知IO3-比IO-更稳定),其离子方程式为_________________________________________,而且I2与S2O32-发生副发应,其离子方程式为______________________________。
(3)若在强酸性溶液中,Na2S2O3会发生分解,其离子方程式为____________,同时I离子容易与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程为____________。
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为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。进行上述实验时必须使用的物质是( )
①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸
④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
A.①③ B.③⑥
C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
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为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3-和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦
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为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(碘单质可使淀粉变蓝色,用于碘的检验)
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
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为实现消除碘缺乏症的政府目标,卫生部门规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可发生反应:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根据上述反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中存在IO3—。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A.③⑥ B.①③ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
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为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O。根据此反应,可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-,可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③KI淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③ B.③⑥
C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
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实验方法 | 实验现象及结论 |
______ | ______ |
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实验方法 | 实验现象及结论 |
______ | ______ |
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碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题:
(1)碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式: 。
(3)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。图中的序号3应为 离子交换膜(填“阳”或“阴”);电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 。
(4)教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:KI溶液、 、 ;反应的离子方程式为 。
(5)已知KI+I2KI3,将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?__________(填“是”或“否”),并说明理由_____________。为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_________________。
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
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