为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存...

为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A.③⑥ B.①③ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

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为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。已知在溶液中IO₃^-可和I^－发生反应：IO₃^-＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O，根据此反应，可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^-。进行上述实验时必须使用的物质是(　　)

①自来水　②蓝色石蕊试纸　③碘化钾淀粉试纸

④淀粉　⑤食糖　⑥食醋　⑦白酒

A．①③                                 B．③⑥

C．②④⑥                               D．①②④⑤⑦

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为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3－和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A. ①③　　 B. ③⑥　　 C. ②④⑥　　 D. ①②④⑤⑦

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为实现中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。已知在溶液中IO₃^-可和I^-发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（碘单质可使淀粉变蓝色，用于碘的检验）

A．①③      B．③⑥      C．②④⑥      D．①②④⑤⑦

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为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO₃)的形式存在。已知溶液中的IO₃^-可和I^－发生反应：IO₃^-＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^-，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③KI­淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(　　)

A．①③                                 B．③⑥

C．②④⑥                               D．①②④⑤⑦

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为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为_______________。

（2）可以利用Na2S2O3滴定I2来测定食盐中的含碘量，发生的反应如下：　　 I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6，判断滴定终点的现象是___________________，该滴定实验必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应（已知IO3-比IO-更稳定），其离子方程式为_________________________________________，而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为______________________________。

（3）若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为____________，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程为____________。

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含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（    ）

A、②④    B、①③    C、②③    D、①④

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为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO₃的方法如下：

方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O

方法2：碱性条件下，

方法3：

⑴与方法3相比方法1的不足是，方法2的不足是　　。

⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是。

⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是。

⑷制备纯净KIO₃的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用洗涤2~3次，干燥后得产品。

⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：

a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。

b．。

c．向锥形瓶中滴加2.0×10^－3 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液至终点。

d．重复上述实验两次。

三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg（以含w的代数式表示）。

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我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是

A．“碘盐”就是NaI

B．“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物

C．“碘盐”应保存在阴凉处　　　

D．使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

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