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为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-可和I－发生反应：IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③KI淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A．①③ B．③⑥
C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
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为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I－发生反应：IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，根据此反应，可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。进行上述实验时必须使用的物质是( )
①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸
④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
A．①③ B．③⑥
C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
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为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3－和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦
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为实现中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（碘单质可使淀粉变蓝色，用于碘的检验）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
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为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A.③⑥ B.①③ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
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为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为_______________。
（2）可以利用Na2S2O3滴定I2来测定食盐中的含碘量，发生的反应如下： I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6，判断滴定终点的现象是___________________，该滴定实验必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应（已知IO3-比IO-更稳定），其离子方程式为_________________________________________，而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为______________________________。
（3）若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为____________，同时I
离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程为____________。高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（ ）
A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
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（12分） 为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程
式是________________________________________，
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ________。
(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。
请回答下列问题：
①写出B和C的化学式：B________，C________。
②滴定时，判断滴定达到终点的现象是________。
③KIO3的质量分数是________（列出计算式）。
④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）________
A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底
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I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是
A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2
C.生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2
D.途径III反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
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离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程为____________。