吉林省吉林市2020届高三第二次调研测试化学试卷

下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)

A. 尼龙绳　　 B. 宣纸　　 C. 羊绒衫　　 D. 棉衬衣

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下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.水煤气-CH4 B.明矾-KAl(SO4)2·12H2O

C.水玻璃-H2SiO3 D.纯碱-NaHCO3

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改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是

A.催化剂 B.浓度 C.压强 D.温度

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下列化学用语或命名正确的是

A.过氧化氢的结构式：H-O-O-H B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.含有8个中子的氧原子： D.NH4Cl的电子式：

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下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.Fe B.Cu C.Mg D.Pt

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下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水 B.都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应 D.都是化石燃料

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元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种 B.18种 C.10种 D.7种

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下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨 B.植物进行光合作用

C.用漂粉精杀菌 D.明矾净水

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pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是

A.NaCl B.CuSO4 C.Na2SO4 D.HCl

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下列排列顺序中，正确的是　　　　　　　　

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　　　 ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

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关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A.等物质的量时所含阴离子数目相同 B.颜色相同

C.所含化学键类型相同 D.化合物种类不同

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下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是

A.CH3CHO → CH3COOH B.CH2＝CHCl→

C. D.CH3COOH→CH3COOCH2CH3

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在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（　　　 ）

A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D.c(HCO3-)<c(OH-)

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下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应

B.溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热

D.乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

A.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性

B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C.加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似

D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应

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金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。

(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高

C.空气电池放电过程的负极反应式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2

D.当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)

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可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是

A.BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)

B.可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

C.若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

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X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2－和Z+ 离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下列叙述正确的是

A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价

B.常见氢化物的沸点：W大于Y

C.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味

D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性

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某溶液中可能含有下列阴离子：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－。

(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。

(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。

(3)当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。

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常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2CS3的性质

(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。

(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。

实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4＝Na2SO4+ CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是____________。

(3)反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N2一段时间，其目的是_________。

(4)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为______。

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铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知：I、铍、铝元素化学性质相似；

Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

(1)滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式：________。

(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)

a.加入过量的氨水　　 b.通入过量的CO2　　 c.加入过量的NaOH   d.加入适量的HCl　 e.洗涤　　 f.过滤

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___________。若用浓HNO 3溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)。

(4)滤液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是_______(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。

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为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

(1)已知：①N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)　 ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

②CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。

则2NO(g)＋2CO(g)⇌N2 (g)＋2CO2 (g)　 ΔH＝________kJ/mol。

(2)在恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

①N2在0～9 min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(L•min)；

②第9 min时氮气的产率为________；

③第12 min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)；

A.升高温度　 B.加入NO　 C.加催化剂　 D.减小压强　 E.降低温度

④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡______移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

(3)若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数Kp＝______

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中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等。回答下列问题：

(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。

①基态氟原子的价电子排布图为_____________；

②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为_______；

③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgF2或CaF2，已知MgF2的熔点高于CaF2，其原因是_________________。

(2)已知：(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒间作用力是_________；

a. 离子键　　　 b. 共价键　　　 c. 配位键　　　　 d. 金属键

②NH4+的空间构型为______，与NH4+等电子体的分子或离子有_____(写一种)；

③CO32－中碳原子杂化轨道类型为_________；

(3)UO2的晶胞结构如图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)；

②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为__________g·cm－3。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德罗常数的值。)

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普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性β受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：

已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列问题：

(1)H的分子式为_____________；化合物E中含有的官能团名称是_________。

(2)G生成H的反应类型是______。

(3)F的结构简式为_____。

(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为__________。

(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且1molM能与2molNaOH反应，则M的结构共有___种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：_______ 。

(6)参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：____。

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