A元素的原子的L层比B元素的L层少3个电子，B元素原子核外电子比A元素总电子数多5个，则A、B可形成
A. 共价化合物B2A3 B. 离子化合物B2A3
C. 共价化合物B3A2 D. 离子化合物B3A2
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钠离子和钠原子相同的是：①微粒半径②物理性质③化学性质④质子数⑤电子数⑥灼烧的火焰颜色⑦所属的元素种类 （ ）
A.①②③ B.⑤⑥⑦ C.④⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦
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下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.任何物质中都含有化学键 B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键
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下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A.NaOH B.Na2O2 C.BeCl2 D.H2O2
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下列性质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
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只有在化合物中才能存在的化学键是( )
A.极性共价键和离子键 B.非极性共价键 C.氢键 D.共价键
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下列各组元素的原子能形成AB2型离子化合物的是( )
A.6和8 B.11和16 C.9和11 D.9和12
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Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A. K2S B. Na2S C. Na2O D. KCl
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已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是( )
A.LiH的水溶液显中性
B.LiH中氢离子半径比锂离子半径大
C.LiH中氢离子可以被还原成氢气
D.反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为：12：1
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氰的化学式为(CN)2结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A.不和NaOH溶液发生反应
B.在一定条件下可与水反应
C.分子中N≡C键的键长大于C-C键长
D.氰化钠和氰化银都易溶于水
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氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
（3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。
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化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY表示。10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温同压下)
(1)A的化学式是____________，推断时依据的定律是___________
(2)已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是_________结构式是_________。
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已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素名称：A_______B________C________D_______E______
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________
(3)写出下列物质的化学式、电子式或结构式：
①D元素形成的单质的结构式___________
②E和B形成化合物的电子式___________、___________
③A、B、E形成的化合物的化学式为________
④D、E形成的化合物空间结构型为________形_________性分子
⑤D、C、E形成的化合物的化学式为____________
⑥D、E形成的化合物为______化合物，(填“离子”或“共价”)包含的化学键为______________。
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