氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：...

氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

（3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。

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氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。

请回答下列问题：

（1）Na₃N是由_________键形成的化合物。

（2）Na₃N与盐酸反应生成__________种盐。

（3）Na₃N与水的反应属于______________反应。

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氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。

请回答下列问题：

（1）Na₃N是由_________键形成的化合物。

（2）Na₃N与盐酸反应生成__________种盐。

（3）Na₃N与水的反应属于______________反应

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为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。

请根据材料完成下列问题：

(1)Na3N的电子式是　　　　　 ，该化合物由　　　　　 键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成　　　　　 种盐，其电子式分别为　　　　　 。

(3)Na3N与水的反应属于　　　　　 反应。(填基本反应类型)

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)　　　　　 r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题：

（1）两个常见的固氮反应为：

N2(g)+O2(g)2NO(g)…………（Ⅰ）

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）

①气相反应中，某物质A 的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A)，相应的平衡常数用Kp表示。反应（Ⅰ）的平衡常数表达式Kp=_________________。

②反应（Ⅱ）在不同温度下的平衡常数Kp如下表：

则反应(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)

ΔH=-35 kJ·mol-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________。

（3）氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJ•mol-1　

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJ•mol-1

其中②是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是___________________；

T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为________________________________。

（4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下：

4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O

实验步骤如下：

①取铵盐样品溶液a mL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；

②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；

③重复以上操作2 次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。

则样品中的含氮量为____mg·L-1；下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________（填标号）。

a.NH4HCO3　　　　　　　 b. (NH4)2SO4　　　　　　 c.NH4Cl　　　　　 d.CH3COONH4

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氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。Na3N能与水反应： 。

（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。

（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。

（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。

（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。

（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。

（6）叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分【解析】
，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。

（7）叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。

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氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:

（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。

（2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。

（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。

已知:

（i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)　　　 △H1=-1266 kJ/mol；

（ii）H2O(g)=H2O(l)　　 △H2= -44.0kJ/mol。

则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)　　 △H3=______kJ/mol。

（4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:

N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　 △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。

①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________。

②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数KB____KD，B 点N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。

（5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:

负极反应式为__________，当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为_____mol。

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氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:

（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。

（2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。

（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。

已知:

（i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)　　　 △H1=-1266 kJ/mol；

（ii）H2O(g)=H2O(l)　　 △H2= -44.0kJ/mol。

则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)　　 △H3=______kJ/mol。

（4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:

N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　 △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。

①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________。

②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数KB____KD，B 点N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。

（5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:

负极反应式为__________，当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为_____mol。

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含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。

(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：

①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。

②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图所示：

①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。

②向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。

③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.

称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)

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含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。

(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：

①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。

②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图所示：

①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。

②向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。

③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.

称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)

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