空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A. 推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B. 实施绿化工程,防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
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下列反应中,反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时,反应产物均不发生变化的是
A. 氢氧化钠与二氧化碳反应 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液
C. 铜与硝酸反应 D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应
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Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是( )
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B.每生成0.1molCu,转移0.2mol电子
C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
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下列物质存放方法错误的是( )
A.铝片长期放置在不密封的纸盒里
B.漂白粉长期放置在烧杯中
C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.金属钠存放于煤油中
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下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.5 mol O2的体积约为33.6 L
B.NaOH的摩尔质量是40 g
C.100 mL水中溶解了5.85 g NaCl,则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数一定相同
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下列实验操作中错误的是( )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
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在下列物质中,只有在溶液状态下才能导电的电解质是( )
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.CH4
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下列离子方程式中正确的是( )
A.NaHCO3溶液中加入盐酸:CO32 + 2H+ == H2O + CO2↑
B.盐酸中加入碳酸钙:CO32 + 2H+ == H2O + CO2↑
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH == Al(OH)3↓
D.铜片加入三氯化铁溶液中:Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
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下列反应是氧化还原反应的是( )
A.AgNO3 + HCl ==AgCl↓+ HNO3
B.NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.CaO+H2O ==Ca(OH)2
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某无色酸性溶液中,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
A.Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、SO32-、NO3- D.Na+、K+、MnO4-、Br-
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下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色,其中属于物理变化的是( )
A.H2O2 B.NaClO C.活性炭 D.Na2O2
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下列反应必须加入氧化剂才能实现的是
A.KMnO4→K2MnO4 B.PCl3→PCl5 C.CO2→CO32- D.NO3-→NO
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对下列物质进行的分类正确的是( )
A.纯碱、烧碱均属于碱 B.CuSO4·5H2O、液氨均属于纯净物
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 D.NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
实验操作及现象 | 实验结沦 | |
A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,紫色消失 | H2O2具有氧化性 |
B | 氯气通入品红溶液中,溶液褪色 | 氯气具有漂白性 |
C | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 | 制Fe(OH)3胶体 |
D | 向某溶液加入NaOH 并微热,产生能够使湿润的红色,石蕊试纸变蓝的无色气体 | 该溶液中一定含有NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
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下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
A.分离碘和酒精
B.除去Cl2中的HCl
C.实验室制氨气
D.排水法收集NO
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120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,在还原产物中Cr元素的化合价
A.+3 B.+1 C.+4 D.+2
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中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥,生产水泥的主要原材料是__________________。
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维,其主要成分是________________;乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。
(3)高铁上安装有许多玻璃,氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。
(4)高铁上的卫生间没有任何异味,是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品,向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体,该反应的离子方程式_________。
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回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。
(1)需NaOH_________g。
(2)有以下仪器:
①烧杯 ②100 mL量筒 ③药匙 ④500 mL容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平,配制时,还缺少的玻璃仪器是__________________。
(3)下列称量NaOH的操作中,正确的是_______________。(填序号,下同)
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在称量纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________________。
(5)配制过程中,下列操作会引起误差偏高的是_______________________。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
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某学习小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去。)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
(2)装置E中的现象是_____________________________________。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤,简述检验滤液中Fe3+的操作方法:_____________________________________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
①步骤Ⅰ中通入Cl2发生反应的离子方程式______________________________。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:_________________。
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下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
(1)写出C→E的化学方程式:___________。
(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为:_____,干燥C常用______________(填写试剂名称)。
(3)E物质遇到D物质时,会观察到_________________现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为______________(填写物质的化学式)。
(4)写出A→D的化学方程式:_______________________。
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