将5.6g铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应。请计算（写出计算过程）：（1）加入铁粉的物质的...

将5.6g铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应。请计算（写出计算过程）：

（1）加入铁粉的物质的量。________________

（2）产生的氢气在标准状况下的体积。_______________

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将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体。试计算：

（1）和硫酸反应的铁的质量；

（2）置换出的铜的物质的量；

（3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO4的物质的量浓度。

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将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：

（1）最后所得溶液中FeSO₄的物质的量；

（2）原CuSO₄溶液的物质的量浓度。

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（14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：

（1）铁粉的物质的量是________

（2）写出其反应的离子方程式

（3）盐酸的浓度（计算过程）：

（4）生成H₂在标准状况下的体积为______

（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。

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将11.2g铁粉投入200mL的稀硫酸中，充分反应后，铁粉完全溶解。（假设反应后溶液体积不发生变化，写出计算过程）

⑴求标准状况下产生气体的体积。（已知：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）_____________

⑵求反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。_________________

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在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（　　 ）

A．1:1　　　 B．2:1　　　 C．3:2　　　　 D．4:1

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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算(写出计算过程)：

⑴反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？

⑵所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

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