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按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）
A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B. 苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生
C. 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
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进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D. 实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭
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下列说法中正确的是（ ）
A、摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B、1 mol任何物质都含有NA个原子
C、0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
D、64g氧相当于2mol氧
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下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
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分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( )
A. 依据分子组成中含有氢
原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液
D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
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盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部
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海带中碘元素的检验可经过以下几个步骤完成(已知H2O2能将海带中的I﹣氧化成I2，I2遇淀粉变蓝)，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨
B．将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩
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己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是( )
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA
B．1 mol NH3中含有的质子数为17NA
C．11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
D．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3NA
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、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2
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朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m
B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体
D．发生丁达尔效应
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一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 mol ZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是 （ ）
A.只有n (K+)相同 B.只有n (Cl-)相同
C.完全相同 D.各离子的物质的量完全不同
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下列离子方程式中正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O
C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag+ = Zn2+＋Ag
D．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H+＋OH－＝H2O
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下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO
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在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
C．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
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某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有（ ）
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
D．置换反应
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2016年第31届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）
A．氯酸钾是还原剂
B．KCl既是氧化产物，又是还原产物
C．反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
D．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒
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已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：
SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2
＋＋SO
＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
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已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为5∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）
A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定难度: 困难查看答案及解析
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一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右边与左边分子数之比为4:1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入22.4 L的CO
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某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2
B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可
能有KNO3D．以上判断都不正确
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原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
＋4H＋
A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定
能有KNO3
剂在生产生活中广泛使用。
阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。