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实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。
①应选择 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有
③用托盘天平称取 g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH﹣的浓度为
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（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。
①应选择 mL的容量瓶，使用容量瓶前应进行的操作是 ；
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有 ；
③用托盘天平称取 g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是 ；
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，然后把溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH﹣的物质的量浓度为 ；
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实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序是____________________。
（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为__g。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视观察液面
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实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。
②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时观察液面仰视
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。
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实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
②上述步骤的正确操作顺序是________。
(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。
A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。
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下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（ ）
A.蒸发 B.过滤 C.配制一定物质的量浓度的溶液 D.制备氢氧化铁胶体
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右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A、该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L
B、该硫酸50 mL若用5 mol/L的氢氧化钠中和，需要该氢氧化钠溶液100毫升
C、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%
D、配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．该硫酸50 mL若用5 mol/L的氢氧化钠中和，
需要该氢氧化钠溶液100毫升
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
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下列说法不正确的是：
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响
B. 在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中
C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的
D. 已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：钠大于乙醇
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下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）若用Na2CO3．10H2O来配制溶液，需选择________的容量瓶，用天平称取晶体 克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度 （填偏大、偏小或无影响）。
（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ______；步骤A通常称为 ，此时应注意视线与___________、___________水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_____ （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度 （填偏大、偏小或无影响）。
（3）将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。
（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是
A．使用前须干燥
B．使用前先检查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液
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