江苏省盐城市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟（12月） 化学试卷

5G时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。下列化学式中可用于表示单晶硅的是(　　)

A.Si B.H2SiO3

C.Na2SiO3 D.SiO2

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“g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是(　　)

A.物质的量 B.摩尔质量

C.气体摩尔体积 D.物质的量浓度

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下列变化不属于化学变化的是(　　)

A.冰雪融化 B.油脂皂化

C.石油裂化 D.煤的液化

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当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　)

A.白醋 B.医用酒精

C.蛋白质溶胶 D.饱和食盐水

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分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是(　　)

A.Na2CO3溶液 B.CuCl2溶液

C.稀盐酸 D.KCl溶液

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科学家运用铝()铍()测年法确定了“北京人”的年龄。下列关于的说法正确的是(　　)

A.核外电子数为6 B.中子数为4

C.质子数为10 D.核电荷数为4

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下列化学用语表示正确的是(　　)

A.NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－ B.氧原子的结构示意图：

C.苯的结构式： D.氟化氢的电子式：H＋[]－

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中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。 B40属于(　　)

A.单质

B.化合物

C.有机物

D.氧化物

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下列常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)

A.小苏打——Na2SO4 B.明矾——Al2(SO4)3

C.天然气——CH4O D.烧碱——NaOH

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下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是(　　)

A.CH4 B.NH3

C.N2 D.NO2

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在含有大量Na＋、Cl－、HCO3-的溶液中，还可能大量存在的离子是(　　)

A.Ag＋ B.OH－

C.NO3- D.H＋

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下列物质属于共价化合物的是(　　)

A.H2 B.NH4Cl

C.CO2 D.K2O

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下列物质属于高分子化合物的是(　　)

A.葡萄糖 B.纤维素

C.氨基酸 D.乙烯

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下列实验装置与操作都正确的是(　　)

A.蒸馏海水 B.配制150mL稀盐酸

C.制造无色喷泉 D.蒸发结晶

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1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有机物。NH4CNO与CO(NH2)2两者互为(　　)

A.同位素 B.同分异构体

C.同系物 D.同素异形体

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下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是(　　)

A.都含有碳氧双键

B.都能与碳酸钠溶液反应

C.两者所含碳元素的百分含量相同

D.乙醇在一定条件下可转化为乙酸

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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.锌与CH3COOH溶液反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

B.氢氧化镁与稀硝酸反应：H＋＋OH－=H2O

C.Na与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2H2↑＋O2↑

D.Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

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某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是(　　)

A.a极质量不变

B.b极为电池负极

C.电子从a电极经负载流向b电极

D.该装置将电能转变为化学能

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下列有机反应属于取代反应的是(　　)

A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

C.CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br

D.nCH2=CH2

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下列实验方案能达到目的的是(　　)

A.用碱石灰干燥氯气

B.用品红溶液鉴别CO2和SO2

C.用乙醇萃取碘水中的碘单质

D.用澄清石灰水检验碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　)

A.X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

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根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3。

(1)上述生成SO3的反应属于__________

A.化合反应 　　 B.分解反应

C.置换反应 　　 D.复分解反应

(2)该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是__________

A.SO2是氧化剂 　　

B.O2发生氧化反应

C.O2失去电子　　

D.SO3既是氧化产物又是还原产物

(3)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是__________

A.形成SO3中的硫氧键放出能量

B.断开SO2中的硫氧键放出能量

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.放热反应的逆反应一定是吸热反应

(4)下列关于该反应的说法中，正确的是__________

A.增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响

B.升高温度能加快反应速率

C.添加催化剂对反应速率无影响

D.增大O2的浓度能使SO2完全转化

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近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：

。

(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

(2)莽草酸的分子式为________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。

(4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________mol H2。

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以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：

(1)操作Ⅰ的名称是________；溶液N中的溶质主要是____________(填化学式)。

(2)用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__________________________________(任写一个)。

(3)“煅烧”时的化学方程式为________。

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Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，在医疗、化工等行业有重要用途。其在碱性或中性环境中能稳定存在，酸性溶液中发生反应：S2O32-＋2H＋=H2O＋SO2↑＋S↓。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去)，步骤如下：

步骤1　称取63.0 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入400 mL蒸馏水配成溶液。另取一定量的硫粉加入乙醇中搅拌，再与上述溶液混合。

步骤2　安装实验装置，水浴加热，微沸60 min。

步骤3　趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥；得到粗产品。

(1)仪器a的名称________。

(2)实验过程中乙醇仅作为溶剂，不参与反应。请写出步骤2中的化学方程式：________。

(3)粗产品中除了有未反应的Na2SO3外，可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检验粗产品中是否含有SO42-：________。

(4)依据下列实验可确定所得粗产品中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例。

称取三份质量不同的粗产品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应后滤出硫(反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表所示(气体体积已换算为标准状况)。

①所用硫酸溶液的物质的量浓度为________。

②计算所得粗产品中n(Na2S2O3·5H2O)和n(Na2SO3)的比值，并写出计算过程____________。

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