广西壮族自治区桂林中学2015年高三上学期第一次月考化学试卷

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B. 加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

D. 水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

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能正确表示下列反应的离子方程式是：

A.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2O

C.硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32－ + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O

D.在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是:

A.铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

C.油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质

D.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂

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有关说法正确的是：

A.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(SO42－)

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4时： c(HA－) > c(H+)> c(H2A) > c(A2－)

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4

下列有关说法不正确的是:

A.高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

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2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是:

A.青蒿素分子式为C15H22O5

B.青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性

C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL

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氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。砷（As）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界。试回答下列问题：

(1)砷的气态氢化物的电子式为___________，其稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）。

(2)NA表示阿伏加德罗常数的数值。46gNO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氮原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol15N中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。

(3)氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式_________________________。

(4)砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_______________________________________。

(5)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是________________________________。

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水处理技术在生产、生活中应用广泛。

(1)工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因： _______________________________________________（用必要的离子方程式和文字描述）。

(2)最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性碳，活性炭的作用是 ________________________。

(3)根据水中Ca2+，Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有_______、_______和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于 _______中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比， _______洗涤效果较好，原因是_______。

(4)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3－： _____NH4++__O2=___NO3－+___H++___H2O，然后，加入甲醇与NO3－生成N2：___NO3－+___CH3OH=___N2+___CO2+___H2O+___OH－（试配平以上两个离子方程式_______、_______）。

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原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：

(1)已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y______Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为______。

(2)X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是______。

(3)①元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是_______、________。

②基态W原子的电子排布式是_______________。

(4)元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为______；金属原子______（选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。

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在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．

回答下列问题：

(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是__________。

A．热分解法　　　 B．热还原法　　　　 C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________________________。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________________________（写出一种即可）。

(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是________________。

③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是__________。

④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_______________________________________________________。

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化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

AE(C7H6O2)+F

BG(C7H8O)+H

CI(芳香化合物)+J

DK+H2O

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C和D的分子式：__，C的结构简式：__，写出H分子中官能团的名称：__。

（3）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型：

①E和G反应：__，反应类型__。

②I和浓溴水反应：___。

（4）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__。

①遇FeCl3溶液显紫色；②可发生银镜反应；③苯环上仅含两个支链。

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亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2

②酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

(1)A中观察到的现象__________________________。

(2)装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。

(3)装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。

(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物__________________。（填化学式）

(5)NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

A．自来水　　 B．碘化钾淀粉试液　　 C．淀粉　　 D．白糖　 E．食醋　　 F．白酒

(6)充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数（只列式，不用化简，不用计算，已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）____________________________。

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