水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶...

【选修2—化学与技术】（12分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：_________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

（2）根据水中Ca2＋，Mg2＋的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树酯置于______________中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，___________洗涤效果较好，原因是______________。

（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

（4）若生活污水中含大量氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将氧化为：_____＋______O2＝______＋_____H＋＋______H2O。然后加入甲醇与生成N2：______＋______CH3OH＝_______N2＋______CO2＋_________H2O＋_______OH－（试配平以上两个离子方程式）。

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水处理技术在生产、生活中应用广泛。

(1)工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因： _______________________________________________（用必要的离子方程式和文字描述）。

(2)最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性碳，活性炭的作用是 ________________________。

(3)根据水中Ca2+，Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有_______、_______和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于 _______中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比， _______洗涤效果较好，原因是_______。

(4)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3－： _____NH4++__O2=___NO3－+___H++___H2O，然后，加入甲醇与NO3－生成N2：___NO3－+___CH3OH=___N2+___CO2+___H2O+___OH－（试配平以上两个离子方程式_______、_______）。

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水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）工业上常用绿矾作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：_______________________________________________________________________。

(用必要的离子方程式和文字做答)

（2）根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。①硬水软化的方法通常有________、________和离子交换法。离子交换树脂使用一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型，而失去交换能力。把CaR2(或MgR2)型树脂置于________中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，________洗涤效果较好，原因是________________________________________________________________________。

（3）我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-：________NH4+＋________O2=________NO3-＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇与NO3-生成N2：______NO3-＋______CH3OH=________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。

试配平以上两个离子方程式。

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（14分）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（l）水的净化是用混凝剂将水中的胶体和悬浮物沉淀下来，而水的软化则是　 　　 ；

（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是　 　　 ；

（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 　　 　 （填字母）；

A．福尔马林　　　　　　 B．漂白粉　　　　　　 C．氯气　　　　　 D．臭氧

（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4，其工艺流程如下：

①硫酸亚铁常用作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。用离子方程式解释这一原因： 　　 　 ；

②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式：　 　　 ；

（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2．8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2 CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2 CO3溶液的浓度为5．6 x10一5mol·L一1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为　 　　 。

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下列说法不正确的是

A. 煤是由多种碳氢化合物组成的混合物

B. 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛

C. Al(OH)3 胶体能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素

D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

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化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质

B. NH4MgPO4·6H2O（鸟粪石）与草木灰混合施肥效果更好

C. 将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染

D. 医院常用含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性

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四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe3O4 的工艺流程：

已知：① 工业绿矾中 FeSO4 的含量为 52.5%,其中的杂质不参与反应；

② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O 请回答下列问题：

请回答下列问题

（1）铁的氧化物除Fe3O4·外，还有　　　　　　　　 。

（2）检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　 ；

（4）流程图中所示的副产品的化学式是　 　　　　　　 　 ，从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是　　 　　　　　　　　　　　　 （填写序号）。

a．过滤　　 b．加热浓缩　　 c．冷却结晶　　 d．洗涤

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（10分）水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。

（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为________；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。

（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是________（写化学式），但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO₂与NaClO₃溶液反应制得，该反应离子方程是________。

（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na₂FeO₄用于消毒杀菌，是利用其________性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是________。

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水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。

（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为________；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。

（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是________，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO₂与NaClO₃溶液反应制得，该反应离子方程式是。

（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na₂FeO₄用于消毒杀菌，是利用其________性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是。

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水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工艺流程如图：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______(填标号）。

a.容量瓶　　　 b.烧杯　　　　 c.玻璃棒　　　 d.分液漏斗

(2)废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为______，步骤③的具体实验操作有____。

(3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则______。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式：_________。

(4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_________。

(5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_______（填标号）。

a.氨水　　 b.硫化氢气体　　 c.硫酸钠溶液　　 d.纯碱溶液

(6)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，则此水的硬度为______。

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