四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分...

四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe3O4 的工艺流程：

已知：① 工业绿矾中 FeSO4 的含量为 52.5%,其中的杂质不参与反应；

② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O 请回答下列问题：

请回答下列问题

（1）铁的氧化物除Fe3O4·外，还有　　　　　　　　 。

（2）检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　 ；

（4）流程图中所示的副产品的化学式是　 　　　　　　 　 ，从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是　　 　　　　　　　　　　　　 （填写序号）。

a．过滤　　 b．加热浓缩　　 c．冷却结晶　　 d．洗涤

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(14分). 复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

②  Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O

③  12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42请回答下列问题：

（1）铁的常见氧化物有；

（2）Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法；

（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：；

（4）生产中可获得的副产品是，提取该副产品的操作顺序是（填写序号）

a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤

（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）。

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(14分) 复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

②  Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O

③  12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42请回答下列问题：

（1）铁的常见氧化物有________；

（2）Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是________，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法________；

（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：________；

（4）生产中可获得的副产品是________，提取该副产品的操作顺序是________（填写序号）

a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤

（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为________L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）。

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金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。

A.纯铁的硬度比生铁高　　　　　　　　　　 B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素　　　 D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3∶1，请写出发生的离子反应方程式___________________。

（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

A.①②④　　　　　 B.①③④⑥　　　　　　 C.②④⑤　　　　 D.①④⑥

（6）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。

（7）有一种铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸140 mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

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金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。

A．纯铁的硬度比生铁高

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式___________________。

（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

A．①②④　　　　 B．①③④⑥　　　　　 C．②④⑤　　　　　　 D．①④⑥

（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。

（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

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（13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。

（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下:

① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO　　　　 ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2

在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为　　　　　　　　 ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为　　　　　　　　　　 。

（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，　　 为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称　　　　　　　　 ；物质X最好是　　　　　　　 （填化学式）。

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·，　 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在　　　　　　　　　　　 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、　 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20　　 、　　 lg5=0.7)

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镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）镁在元素周期表中的位置是____________。

（2）用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁的关键流程如下：

① 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式__________。② 二段脱水时，溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是__________。

③ 该工艺中可循环使用的物质有_____________

（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反应为：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每转移6mol电子生成氢气的物质的量为__________mol。

（4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。

① 40℃时，复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为________。

② 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。

a．准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO3 标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。

b.

参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________（填数字序号）。

① CaCl2　　　　　 ② NaBr　　　　 ③ NaI　　　　　 ④ K2CrO4

c．滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是________。

d．产品中氯的质量分数为___________（保留三位有效数字）。

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化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

C．硫酸铁和明矾都可用于净水

D．Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多

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