(13分)我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一,直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
(1)工业上可以用黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ;若由3mol CuFeS2生成3molCu,理论上消耗O2 的物质的量为 。
(2)常温下Cu2O能溶于稀硫酸,得到蓝色溶液和红色固体,可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O,写出此反应的离子方程式 。
(3)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放将导致环境污染和资源的浪费, 为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2,现设计如下生产过程:
①试剂Y的名称 ;物质X最好是 (填化学式)。
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·, 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在 范围时(设溶液体积保持不变),铁元素完全转化为Fe(OH)3,而CuCl2 不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)
高三化学简答题中等难度题
(13分)我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一,直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
(1)工业上可以用黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ;若由3mol CuFeS2生成3molCu,理论上消耗O2 的物质的量为 。
(2)常温下Cu2O能溶于稀硫酸,得到蓝色溶液和红色固体,可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O,写出此反应的离子方程式 。
(3)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放将导致环境污染和资源的浪费, 为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2,现设计如下生产过程:
①试剂Y的名称 ;物质X最好是 (填化学式)。
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·, 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在 范围时(设溶液体积保持不变),铁元素完全转化为Fe(OH)3,而CuCl2 不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)
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我国是最早发现并使用青铜器的国家,后母戊鼎是我国的一级文物,是世界上出土的最大最重的青铜礼器。现代社会中铜的应用常广泛,铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。实验室利用废旧电池的铜帽、Zn总含量约为回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
请回答下列问题:
(1)请写出一种加快铜帽溶解的方法:______。铜帽溶解时通入空气的作用是______用化学方程式表示。
(2)调节溶液pH时,是将溶液的pH调______填“大”或“小”到。
(3)电解精炼粗铜时,阴极的电极反应式为______。工业上常釆用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源,写岀碱性甲醇燃料电池的负极反应式:______。
(4)已知:吋,能溶于 NaOH溶液生成。室温下,几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算:
开始沉淀的pH | 2 | |||
沉淀完全的pH |
①表中沉淀完全的pH为______。
②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为可选用的试剂:、稀硝酸、溶液:
______;
______;
过滤;
______;
过滤、洗涤、干燥;
煅烧。
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我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家,铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)Cu在元素周期表中位于 _____(选填“s” “p” “d”或“ds” )区。在高温下CuO能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因______________。
(2)Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。
①中C和N原子的杂化均为________,1mol含有_____molσ键。
②双吡咯铜Cu()2中含有的化学键有_____(填编号)。
A 金属键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键
③噻吩()的沸点为84℃,吡咯( )的沸点在129 ~131℃之间,吡咯沸点较高,其原因是________。
④分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成的大键原子数,n 代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为),则中的大键应表示为_______。
(3)硼氢化锌[Zn ( BH4 )2 ]常用作有机合成中的还原剂,BH4-的VSEPR模型为______,与其互为等电子体的分子和阳离子有______(各写一种)。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为 _____(填“立方体”、 “正四面体”或“正八面体” ) ;若该晶胞的参数为a pm, NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞的密度为_____ g•cm-3(用相关字母的代数式表示)。
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铜是人类最早发现的金属,也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。
(1)早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。
(2)Cu2O为半导体材料,可由乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜反应得到,同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。
(3)制造单晶硅太阳能电池片时,一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。(用元素符号表示)
(4)在络离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为_________。
(5)铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中,Cu原子位于面心,Ag原子位于顶点,若该晶胞边长为r pm,则合金的密度为____g·cm-3(设阿伏伽德罗常数的值为NA)。
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铜及其合金是人类最早使用的金属材料,铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
(1)请写出铜的基态原子核外电子排布式:___________。
(2)铜的熔点比钙的高,其原因是____________。
(3)金属铜的堆积方式为下图中的______(填字母序号)。
(4)科学家通过 X 射线推测,胆矾的结构如下图所示。
胆矾的阳离子中心原子的配位数为______,阴离子的空间构型为_______。胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。
(5)铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如右图所示,该晶体的化学式为______,已知该晶体的密度为 4.14g/cm3,则该晶胞的边长为_______pm(写计算式)。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 198,则其气体的分子式为_________。
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锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用,同时也是实验室中常用的重要试剂。
(1)KMnO4是强氧化剂,其溶液中c(H+)=c(OH-),则常温下0.01mol•L-1的HMnO4溶液的pH=_____________。
(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)⇌PbS(s)+Mn2+(aq),若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 mol•L-1,则c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。
(3)锰是农作物生长的重要微量元素,用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)的流程如图所示:
①MnSO4中含有的化学键类型有_______________。
②滤渣Ⅱ的主要成分是____________,滤渣Ⅰ是一种黑色单质,“还原”过程中氧化产物是Fe3+,写出相应反应的离子方程式_________,此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如图所示,则适宜的温度是______________(填字母)。
a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃
③“沉锰”中有无色无味的气体生成,还有MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O生成,写出相应反应的化学方程式_________。
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金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)人类最早使用的合金是___________,目前使用量最大的金属是________。
(2)铁和铁合金是日常生活中的常用材料,下列叙述正确的是________。
A.纯铁的硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素 D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中会钝化
(3)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,加热至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为__________,形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。
(4)向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠,有红褐色沉淀生成,如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3∶1,请写出发生的离子反应方程式___________________。
(5)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_________________,向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后,无固体剩余,则反应后的溶液中一定含有的离子是___________,可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是:在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+,请写出该反应的离子反应方程式______________。
(7)有一种铁的氧化物样品,用5 mol/L盐酸140 mL,恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该氧化物的化学式是_____________。
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金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)人类最早使用的合金是___________,目前使用量最大的金属是________。
(2)铁和铁合金是日常生活中的常用材料,下列叙述正确的是________。
A.纯铁的硬度比生铁高
B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素
D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中会钝化
(3)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,加热至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为__________,形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。
(4)向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠,有红褐色沉淀生成,如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3:1,请写出发生的离子反应方程式___________________。
(5)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式:_________________,向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后,无固体剩余,则反应后的溶液中一定含有的离子是___________,可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是:在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+,请写出该反应的离子反应方程式______________。
(7)有一种铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸140mL,恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该氧化物的化学式是_____________。
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(12分)过氧化氢是一种重要的化学产品,在工农业生产和日常生活中有着广泛应用,工业采用烷基薏醌法生产
根据生产过氧化氢原理和工艺,回答下列问题:
(1)该生产过氧化氢的原理中,原子利用率为________。
(2)该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类,能否用乙醇代替?________
(3)为了提高经济效益,该工艺氢化反应,除了加催化剂外,还可采取的措施是________。
A.适当加热 B.加压 C.增大工作液中有机溶剂的量
(4)该工艺中“后处理”的目的是________。
(5)该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是________。
(6)硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜,试写出该反应的离子方程式为________。
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我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中,锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知:锌的熔点为419.6℃,沸点907℃。
I.图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。
(1)泥罐内的主要反应为:
i.ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1
ii.CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2
……
总反应:ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3
利用H1和H 2计算时H3,还需要利用_________反应的H。
(2)泥罐中,金属锌的状态变化是_____;d口出去的物质主要是_______。
Ⅱ.现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS,还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2,还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下:
(3)浸出:加入FeSO4能促进ZnS的溶解,提高锌的浸出率,同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂,“催化”过程可表示为:
ⅰ:MnO2+2Fe2++4H+ =Mn2++2Fe3++2H2O
ⅱ:……
① 写出ⅱ的离子方程式:_________。
② 下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量MnO2,溶液变红。
b.________。
(4)除铁:已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3;②控制溶液pH为2.5~3.5,使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明,通入空气需同时补充适量ZnO的理由是_________。
(5)电【解析】
用惰性电极电解时,阳极的电极反应是______。
(6)电解后的溶液中可循环利用的物质是___________。
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