我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中,锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知:锌的熔点为419.6℃,沸点907℃。
I.图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。
(1)泥罐内的主要反应为:
i.ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1
ii.CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2
……
总反应:ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3
利用H1和H 2计算时H3,还需要利用_________反应的H。
(2)泥罐中,金属锌的状态变化是_____;d口出去的物质主要是_______。
Ⅱ.现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS,还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2,还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下:
(3)浸出:加入FeSO4能促进ZnS的溶解,提高锌的浸出率,同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂,“催化”过程可表示为:
ⅰ:MnO2+2Fe2++4H+ =Mn2++2Fe3++2H2O
ⅱ:……
① 写出ⅱ的离子方程式:_________。
② 下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量MnO2,溶液变红。
b.________。
(4)除铁:已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3;②控制溶液pH为2.5~3.5,使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明,通入空气需同时补充适量ZnO的理由是_________。
(5)电【解析】
用惰性电极电解时,阳极的电极反应是______。
(6)电解后的溶液中可循环利用的物质是___________。
高三化学工业流程困难题
我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中,锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知:锌的熔点为419.6℃,沸点907℃。
I.图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。
(1)泥罐内的主要反应为:
i.ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1
ii.CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2
……
总反应:ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3
利用H1和H 2计算时H3,还需要利用_________反应的H。
(2)泥罐中,金属锌的状态变化是_____;d口出去的物质主要是_______。
Ⅱ.现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS,还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2,还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下:
(3)浸出:加入FeSO4能促进ZnS的溶解,提高锌的浸出率,同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂,“催化”过程可表示为:
ⅰ:MnO2+2Fe2++4H+ =Mn2++2Fe3++2H2O
ⅱ:……
① 写出ⅱ的离子方程式:_________。
② 下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量MnO2,溶液变红。
b.________。
(4)除铁:已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3;②控制溶液pH为2.5~3.5,使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明,通入空气需同时补充适量ZnO的理由是_________。
(5)电【解析】
用惰性电极电解时,阳极的电极反应是______。
(6)电解后的溶液中可循环利用的物质是___________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
铜是有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。
(1)工业上可用黄铜矿冶炼粗铜,简要流程如下:
在转炉中,经过两步反应生成粗铜,其的热化学方程式分别为:
则总反应的热化学方程式为:_______________________________________;
(2)粗铜可用电解法精炼,电解过程中,粗铜应做____极;精铜一侧电极反应式为__________;
(3)电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液,一段时间后需要对电解液除杂净化,其中除去铁元素的一种操作如下:
下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH:
①试剂a是_______________,其作用是_________________________________________;
②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。
③操作①名称是________________。
(4)电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属,分离提纯Au的工艺流程如下:
①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-,写出浸取步骤反应的离子方程式________________。
②加入草酸后,滤液中发生氧化还原反应,生成Au单质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
钒(23V)被称为“现代工业味精”,可添加在钢铁中,并以钛-铝-钒合金的形式用于航天领域;钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大,是世界上产钒大国。请完成下列问题:
(1)钒的基态原子的外围电子排布式为_____。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示,则该氧化物的化学式为________,其熔沸点比下图3(为邻苯二甲酸酐的结构)物质的熔沸点要________(填“高”、“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构简式如上图2所示,则该结构中含有_______个π键。
②在丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。
③H、C、N、O四元素,其电负性从大到小的顺序依次为___________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与空间构型相同的一种阳离子:________(填离子符号)。
(4)已知单质钒的晶胞如上图5所示,假设晶胞的边长为d×10—7cm,钒的相对原子质量为M,则密度为__________g·cm-3。(设阿伏加德罗常数为NA)
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钒(23V)被称为“现代工业味精”,可添加在钢铁中,并以钛-铝-钒合金的形式用于航天领域;钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大,是世界上产钒大国。请完成下列问题:
(1)钒的基态原子的外围电子排布式为_____。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示,则该氧化物的化学式为________,其熔沸点比下图3(为邻苯二甲酸酐的结构)物质的熔沸点要________(填“高”、“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构简式如上图2所示,则该结构中含有_______个π键。
②在丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。
③H、C、N、O四元素,其电负性从大到小的顺序依次为___________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与空间构型相同的一种阳离子:________(填离子符号)。
(4)已知单质钒的晶胞如上图5所示,假设晶胞的边长为d×10—7cm,钒的相对原子质量为M,则密度为__________g·cm-3。(设阿伏加德罗常数为NA)
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钒(23V)被称为“现代工业味精”,可添加在钢铁中,并以钛一铝-钒合金的形式用于航天领域;钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大,是世界上产钒大国。请完成下列问题:
(1)钒的基态原子的价电子排布图为___________。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示,则该氧化物的化学式为___________,其熔沸点比下图3(为邻苯二甲酸酐的结构)物质的熔沸点要___________(填“高”“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸、邻苯三甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构简式如上图2所示,则该结构中含有___________个π键。
②在丙醛( CH3CH2CHO)分子中碳原子的杂化方式分别为___________。
③C、N、O、Ne四元素,其第一电离能从大到小的顺序依次为______________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与VO43-空间构型相同的一种阴离子:___________(填离子符号)。
(4)已知单质钒的晶体采用体心立方堆积,晶胞如上图4所示,假设钒原子直径为d×10-7cm,钒的相对原子质量为M,则晶体密度的表达式为___________g·cm-3。(设阿伏加德罗常数为NA)
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铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。
(1)以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜()。若生产含Cu量为97.5%的粗铜48t,则生产SO2_________L(标准状况下);需要精辉铜矿_______t(保留一位小数)。
(2)高温时,Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:
2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑
取amol Cu2S和bmol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):
①若反应后剩余固体只有Cu,则a和b的关系是___________。
②若反应后剩余固体是Cu2S和Cu,则反应前容器内压强(P1)与反应后容器内压强(P2)的关系是_______。
③若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应前后容器内固体的成分___________。
(3)可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取8.0g矿样,溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中(杂质不反应),反应为: 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸,充分反应前后,将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到CuSO4·5H2O晶体多少克_______?
高三化学计算题困难题查看答案及解析
金属及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是 ( )。
A.钠的还原性很强,可用来冶炼钛、锆、铌等金属
B.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
(13分)我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一,直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
(1)工业上可以用黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ;若由3mol CuFeS2生成3molCu,理论上消耗O2 的物质的量为 。
(2)常温下Cu2O能溶于稀硫酸,得到蓝色溶液和红色固体,可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O,写出此反应的离子方程式 。
(3)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放将导致环境污染和资源的浪费, 为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2,现设计如下生产过程:
①试剂Y的名称 ;物质X最好是 (填化学式)。
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·, 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在 范围时(设溶液体积保持不变),铁元素完全转化为Fe(OH)3,而CuCl2 不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
K、Fe、Ni均为重要的合金材料,在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途,请回答下列问题:
(1)K元素处于元素周期表的_____ 区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有______个。
(2)KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂,KCl 的熔点低于NaCl的原因为___________。
(3)从原子结构角度分析,Fe3+比Fe2+更稳定的原因是__________。
(4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为___________。
③NH3 的VSEPR模型为_____ ;中心原子的杂化形式为_____,其杂化轨道的作用为__________。
(5)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度ρ=______g/cm3(用代数式表示)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
我国是最早发现并使用青铜器的国家,后母戊鼎是我国的一级文物,是世界上出土的最大最重的青铜礼器。现代社会中铜的应用常广泛,铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。实验室利用废旧电池的铜帽、Zn总含量约为回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
请回答下列问题:
(1)请写出一种加快铜帽溶解的方法:______。铜帽溶解时通入空气的作用是______用化学方程式表示。
(2)调节溶液pH时,是将溶液的pH调______填“大”或“小”到。
(3)电解精炼粗铜时,阴极的电极反应式为______。工业上常釆用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源,写岀碱性甲醇燃料电池的负极反应式:______。
(4)已知:吋,能溶于 NaOH溶液生成。室温下,几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算:
开始沉淀的pH | 2 | |||
沉淀完全的pH |
①表中沉淀完全的pH为______。
②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为可选用的试剂:、稀硝酸、溶液:
______;
______;
过滤;
______;
过滤、洗涤、干燥;
煅烧。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析