铜是人类最早发现的金属,也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。
(1)早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。
(2)Cu2O为半导体材料,可由乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜反应得到,同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。
(3)制造单晶硅太阳能电池片时,一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。(用元素符号表示)
(4)在络离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为_________。
(5)铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中,Cu原子位于面心,Ag原子位于顶点,若该晶胞边长为r pm,则合金的密度为____g·cm-3(设阿伏伽德罗常数的值为NA)。
高三化学填空题中等难度题
铜是人类最早发现的金属,也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。
(1)早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。
(2)Cu2O为半导体材料,可由乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜反应得到,同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。
(3)制造单晶硅太阳能电池片时,一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。(用元素符号表示)
(4)在络离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为_________。
(5)铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中,Cu原子位于面心,Ag原子位于顶点,若该晶胞边长为r pm,则合金的密度为____g·cm-3(设阿伏伽德罗常数的值为NA)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
铜是人类最早使用的金属,在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜,其主要工艺流程如图所示。
已知:反应II的离子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列问题:
(1)FeCuS2中S的化合价____。
(2)反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行,写出化学方程式____。
(3)为了反应I充分进行,工业上可采取的措施是____。
(4)反应III的离子方程式为____。
(5)向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
(6)该流程中,可循环利用的物质除CuCl2外,还有___(填化学式)。
(7)反应IV中,处理尾气SO2的方法,合理的是_____
A.高空排放
B.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
C.用氨水吸收后,再经氧化,制备(NH4)2SO4
D.用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3(H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H2SO3:Ka1=1.2×102,Ka2=5.6×108)
(8)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)
该反应的平衡常数K=___[已知Ksp(CuCl)=a,Ksp(Cu2S)=b]
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(13分)我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一,直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
(1)工业上可以用黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ;若由3mol CuFeS2生成3molCu,理论上消耗O2 的物质的量为 。
(2)常温下Cu2O能溶于稀硫酸,得到蓝色溶液和红色固体,可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O,写出此反应的离子方程式 。
(3)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放将导致环境污染和资源的浪费, 为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2,现设计如下生产过程:
①试剂Y的名称 ;物质X最好是 (填化学式)。
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·, 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在 范围时(设溶液体积保持不变),铁元素完全转化为Fe(OH)3,而CuCl2 不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
铜及其合金是人类最早使用的金属材料,铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
(1)请写出铜的基态原子核外电子排布式:___________。
(2)铜的熔点比钙的高,其原因是____________。
(3)金属铜的堆积方式为下图中的______(填字母序号)。
(4)科学家通过 X 射线推测,胆矾的结构如下图所示。
胆矾的阳离子中心原子的配位数为______,阴离子的空间构型为_______。胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。
(5)铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如右图所示,该晶体的化学式为______,已知该晶体的密度为 4.14g/cm3,则该晶胞的边长为_______pm(写计算式)。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 198,则其气体的分子式为_________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)人类最早使用的合金是___________,目前使用量最大的金属是________。
(2)铁和铁合金是日常生活中的常用材料,下列叙述正确的是________。
A.纯铁的硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素 D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中会钝化
(3)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,加热至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为__________,形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。
(4)向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠,有红褐色沉淀生成,如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3∶1,请写出发生的离子反应方程式___________________。
(5)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_________________,向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后,无固体剩余,则反应后的溶液中一定含有的离子是___________,可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是:在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+,请写出该反应的离子反应方程式______________。
(7)有一种铁的氧化物样品,用5 mol/L盐酸140 mL,恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该氧化物的化学式是_____________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)人类最早使用的合金是___________,目前使用量最大的金属是________。
(2)铁和铁合金是日常生活中的常用材料,下列叙述正确的是________。
A.纯铁的硬度比生铁高
B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素
D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中会钝化
(3)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,加热至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为__________,形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。
(4)向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠,有红褐色沉淀生成,如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3:1,请写出发生的离子反应方程式___________________。
(5)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式:_________________,向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后,无固体剩余,则反应后的溶液中一定含有的离子是___________,可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是:在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+,请写出该反应的离子反应方程式______________。
(7)有一种铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸140mL,恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该氧化物的化学式是_____________。
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铜是人类最早使用的金属之一。也是中学中常见的过镀金属元素。铜是与人类关系非常密切的有色金属。被广泛地作力导线应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。回答下列问题:
(1)基态Cu+原子核外电子排式为___。
(2)CuCl晶体的晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到:
铜原子的第一电离能为___kJ•mol-1;Cl-Cl键键能为___kJ•mol-1;CuCl的晶格能为___kJ•mol-1。
(3)铜盐属于重金属盐,铜盐中毒可用青霉胺解毒,解毒原理如下:Cu2+能与青霉胺成环状络合物,该环状络合物无毒、易溶于水,可经尿液排出。
①青霉胺分子中S原子的轨道杂化类型为___;
②硫化氢与氨气键角的大小:H2S___NH3(填“>”或“<”)。
③第二周期元素中,第一电离能大于N的元素有___(用元素符号表示)。
④该环状络合物无毒、易溶于水,可经尿液排出,请解释该化合物易溶于水的主要原因:___。
(4)某含铜的离子化合物M由Cs、Cu、Cl三种元素构成,M属于立方体晶系的离子晶体,其结构如图所示。试回答下列问题:
①离子化合物M的化学式为___;
②已知Cs和Cl两元素离子的半径大小相近,该晶体中两种离子联合组成何种形式的密堆积___;
③若晶胞参数为anm,则这种晶体密度为___g•cm-3(用含a、和NA的式子表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
铜是人类利用最早的金属之一,其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。
(1)铜可以做成导线,Cu的焰色为___________色;基态Cu2+的核外电子占据的最高能层的能层符号为___________。
(2)铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂,2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。写出与水具有相同空间构型的一个分子和一个离子______________(微粒由短周期元素组成)。从原子轨道重叠方式来看CH3CHO中所含的共价键类型有____________________,碳的杂化方式是______________。
(3)高温超导是世界上最前沿的研究之一,如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为___________。与Cu2+紧邻的O2-的个数为___________。已知,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞密度为___________g·cm-3。
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铜是人类最早使用的金属,被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等.已知与能发生反应:
(1)为确定某温度下固体的分解产物.称取样品,将该样品在坩埚中加热完全分解,冷却至室温后,测得剩余固体质量为,该固体的成分为 ______ ,若将所得固体溶于足量稀硫酸,所得固体质量为 ______
(2)科学研究发现可作为太阳光分解水的催化剂.
Ⅰ通过以下四种方法来制备
火法还原:用炭粉在高温条件下还原CuO;
用还原新制电解的;
电解法: ;
最新实验研究用肼还原新制可制备纳米级,同时放出.
该制法的化学方程式为 ______ .
肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下两步电离过程:
I
II
常温下,某浓度溶液的pH为4,则该溶液中由水电离产生的为 ______ .
已知在相同条件下过程I的进行程度大于的水解程度.常温下,若 溶液与 HCl溶液等体积混合,则溶液中、、、离子浓度由大到小的顺序为 ______ .
Ⅱ用制得的进行催化分解水的实验.
用以上四种方法制得的在相同条件下分别对水进行催化分解,产生氢气的体积随时间t变化如图所示,则下列说法正确的是 ______ .
A.c、d方法制得的催化效率相对较高
B.d方法制得的作催化剂时,水的平衡转化率最高
C.催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关
D.分解等物质的量的水时,d方法制得的作催化剂所需吸收的能量最低.
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
[选修2—化学与技术](15分)金属钒被誉为“合金的维生素”,钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。从废钒催化剂(主要成分有V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2等)中回收V2O5的生产流程图如下:
请回答:
(1)进行步骤①前,将废钒催化剂粉碎的目的是 。写出步骤①中发生氧化还原反应的离子方程式 。
(2)实验室中进行萃取分液操作时,用到的玻璃仪器有 。②③变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)+2n HA(有机层)2RAn(有机层) + n H2SO4(水层),为提高②中萃取百分率,应采取的措施是____ ;
(3)25°C时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
通过上表数据分析,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为______;
(4)在焙烧NH4VO3的过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如下图所示,则NH4VO3在分解过程中 。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3
D.同时分解失去H2、N2和H2O
(5)全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+,电池放电时正极的电极反应式为 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析