(14分) 复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已...

试题详情

(14分) 复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

② Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O

③ 12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42请回答下列问题：

（1）铁的常见氧化物有________；

（2）Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是________，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法________；

（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：________；

（4）生产中可获得的副产品是________，提取该副产品的操作顺序是________（填写序号）

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤

（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为________L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）。

高三化学填空题简单题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

(14分). 复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：
已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O
③ 12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有；
（2）Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：；
（4）生产中可获得的副产品是，提取该副产品的操作顺序是（填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(14分) 复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：
已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O
③ 12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有________；
（2）Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是________，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法________；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：________；
（4）生产中可获得的副产品是________，提取该副产品的操作顺序是________（填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为________L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe3O4 的工艺流程：
已知：① 工业绿矾中 FeSO4 的含量为 52.5%,其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O 请回答下列问题：
请回答下列问题
（1）铁的氧化物除Fe3O4·外，还有　　　　　　　　。
（2）检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　；
（4）流程图中所示的副产品的化学式是　　　　　　　　，从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是　　　　　　　　　　　　　　（填写序号）。
a．过滤　　 b．加热浓缩　　 c．冷却结晶　　 d．洗涤

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
复印机使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，如图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：①工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃→Fe₃O₄•4H₂O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有______；
（2）Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式是：______，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法：______；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：______；
（4）生产中可获得的副产品是______，提取该副产品的操作顺序是：______（填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为______m³/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
复印机使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，如图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：①工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃→Fe₃O₄•4H₂O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有______；
（2）Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式是：______，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法：______；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：______；
（4）生产中可获得的副产品是______，提取该副产品的操作顺序是：______（填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为______m³/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
（16分）钛合金是航天航空工业的重要原料。由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）
制备Ti和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程示意如下
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中　 ②TiCl4的熔点-25℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃ 回答下列问题：
（1）TiCl4的晶体类型是　　　　　　　　　　　　晶体。
（2）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，其中黑球表示　　　　　　　原子。
（3）钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）操作Ⅱ包含的具体操作方法有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）废液中溶质的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填化学式）。
（6）沸腾氧化炉中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用　　　　　　　　　　　　　　方法除去。
（7）若经事先处理后的钛铁矿只含有TiO2和Fe3O4两种氧化物，现有312kg经处理后的钛铁矿，经上述流程后（省去操作Ⅰ）制得了48kg纯净的金属钛。已知在上述流程的强酸性溶液中加过量铁粉时测得转移的电子的物质的量为2a×103mol，则理论上可制得　　　　　　　 kgFeSO4·7H2O（假设上述各步反应均完全且各步没有损耗）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4·7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为　　　　　　　　。
（2）过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A．品红溶液　　 B．紫色石蕊溶液　　 C．酸性KMnO4溶液　　 D．红色的酚酞试液
（3）滤液N中加入X发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是　　　　　　　　　。
（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6．0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40．00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　；
②若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O[的质量分数　　　　。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4·7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度。
工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为　　　　　　　　。
（2）过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A．品红溶液　 B．紫色石蕊溶液　 C．酸性KMnO4溶液　　 D．红色的酚酞试液
（3）X是　　　　　，此时滤液N中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是　　　　　　　　　　　　。
（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、　　　　　、过滤（填操作名称）、　　　　　、干燥。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①标准液应盛装在　　　　　滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数　　　　。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。
工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为　　　　　　　　。
（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A．品红溶液　　　　 B．紫色石蕊溶液　　　　 C．酸性KMnO4溶液　　 D．红色的酚酞试液
（3）X是　　　　　，此时滤液N中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是　　　　　　　　　　。
（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、　　　　　　、过滤(填操作名称)、　　　　　　、干燥。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①标准液应盛装在　　　　　　滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数　　　　。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
（14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。　
已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。
（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：_________；
步骤②中，加入铁粉的主要目的是　　　　　。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　（填字母序号）。
　a．熔沸点差异　　　b．溶解性差异　　 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼　　烧”所需主要仪器有　　　　　　　　　　　　。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:
　　　　　　　　　　　。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。
a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O　未配平）。
计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　（用小数表示，保留二位小数）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析