山西省太原市2019-2020学年高二下学期5月化学试卷

人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是

A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C.新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒

D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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下列有关化学用语的说法不正确的是（　　）

A.－OH和都表示羟基 B.如图是食盐晶体的晶胞

C.CH4分子的球棍模型： D.次氯酸分子的电子式：

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元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（　　 ）

A.元素原子的价电子排布式为

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金属元素最多

D.元素原子的核外电子排布式为

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已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（　　 ）

A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA个 P − P 键

C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子为 sp2杂化

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下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（　　 ）

①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2

⑤Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

A.4项 B.5项 C.6项 D.7项

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毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(　　)

A.所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B.一个分子中共含有15个σ键

C.属于极性分子，故极易溶于水

D.分子内既有极性键又有非极性键

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如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（　　 ）

A. 图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B. d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C. b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

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有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族非金属元素，X原子的M层上成对电子数目是未成对电子数目的2倍；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

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β-氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法不正确的是（　　　 ）

A.该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构

B.该晶体中碳显+4价，氮显-3价

C.该晶体中每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

D.该晶体的分子式为C3N4

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硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为

A. MgB B. Mg3B2

C. MgB2 D. Mg2B3

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二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是(　　　 )

A. 二茂铁属于离子晶体

B. 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C. 已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键

D. 二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2

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下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A. 金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率

B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数

C. Si-O和C-O的键能

D. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

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已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（　　）

A. 上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B. 分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO

C. 分解所需温度最低的是BaCO3 D. 所得的气态产物的VSEPR模型是直线形

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下列有关性质的比较，不正确的是（　　 ）

A.沸点由高到低：正戊烷>异戊烷>新戊烷

B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.晶体熔点由高到低：Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA

B. 12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NA

C. 44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元

D. 12g石墨(图丁）中含π键数目3NA

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下列有关化学用语的表示中正确的是　 （　　 ）

A.乙醇分子的球棍模型为

B.四氯化碳分子的比例模型：

C.按系统命名法，的名称为2-甲基-3,5-二乙基己烷

D.1，3-丁二烯的键线式为：

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下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列叙述正确的是

A.很多鲜花和水果的香味来自于酯 B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到

C.糖类和油脂在一定条件下均能水解 D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

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最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（　　）

A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

B.咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基

C.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应

D.是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质最多可消耗3molNaOH

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下列实验的方法正确的是（　　 ）

① 除去甲烷中少量的乙烯：在催化剂加热条件下将其与H2混合反应；

② 除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤；

③ 将工业酒精中水除去制取无水酒精：加入生石灰（CaO），蒸馏；

④ 苯酚有毒，不小心沾在皮肤上用65℃的水冲洗

⑤ 硝酸钾中含有少量氯化钠可用重结晶的方法提纯

⑥ 可用裂化汽油萃取溴水中的溴

A.① ② ③④ B.② ③ ④ C.③⑤ D.③⑤⑥

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某同学做如下实验： 上面对照实验不能完成实验目的的是

A.、对照,比较、中羟基氢原子的活泼性

B.、对照,说明中存在不同于烃分子中的氢原子

C.、对照,能说明苯环对羟基的化学性质产生影响

D.和、和对照,说明官能团对有机物的化学性质起决定作用

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下列实验装置图正确的是(　　 )

A. 实验室制备及收集乙烯 B. 石油分馏 C. 实验室制硝基苯 D. 实验室制乙酸乙酯

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下列实验能获得成功的是(　　 )

A.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B.将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

C.苯与浓溴水反应制取溴苯

D.溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加热煮沸观察沉淀的颜色

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由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 (　　　　 )

A.A B.B C.C D.D

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已知、、（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是（　　）

A.z的二氯代物有3种

B.x、y的一氯代物均只有3种

C.x、y因与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

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金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A.金刚烷的分子式是C10H16

B.X的一种同分异构体是芳香族化合物

C.上述反应都属于取代反应

D.金刚烷胺的一溴代物有四种

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萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香族化合物

B.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：

则符合上述条件的酯的结构可有

A.2种 B.4种 C.6种 D.8种

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CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（　　 ）

A.1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2

B.咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团

C.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

D.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

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I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)锑(Sb)与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是_________。

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____(填元素符号)。

②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_________。

③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：

A 离子键　　　　 B σ键　　　　　 C π键　　　　　 D 范德华力　　　　 E 配位键

(4)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；

②CuF的晶胞结构如图1。F-填充在Cu+围成的_______空隙中，空隙填充率为________%。

Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。

(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ键，中心离子的配位数为__________。

钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图2所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图3中六棱柱边长为x pm，高为y pm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol-1(用含x y和D的式子表示)。

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ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_______，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为________。

(2)SiCl4分子的立体构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______。(填“增强”“不变”或“减弱”)

(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_________。

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黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(1)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

A 　　 B 　

C 　 D

(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的键角比水分子的______（填“大”或“小”）。

②X的沸点比水低的主要原因是___________。

(3)CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu2＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_______g•cm-3（列出计算式）。

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醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__________________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。

A．立即补加　　 B．冷却后补加　　　　 C．不需补加　　　　　　 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶　　 B．温度计　　 C．吸滤瓶　　　 D．球形冷凝管　　 E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是____________（填正确答案标号）。

A．41%　　　　　　 B．50%　　　 C．61%　　　　 D．70%

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丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 +CH3OH+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_______；分离出有机相的操作名称为__________。

（3）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_________。

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